题目内容
【题目】在实验室里，用足量的浓盐酸与一定量的MnO2反应，来制取氯气。
⑴用“双线桥法”标出电子转移情况
MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O
⑵若生成2.24L标准状况时的氯气，请计算（写出必要的计算过程）：
①理论上需要多少克MnO2参加反应？
②被氧化的HCl的物质的量为多少？
【答案】（1）
（2）① 8.7g（3分） ②0.2mol（3分）
【解析】
试题分析：（1）根据方程式可知Mn元素的化合价从＋4价降低到＋2价，得到2个电子，Cl元素化合价从－1价升高到0价，失去1个电子，因此电子转移用双线桥可表示为（见答案）；
（2）MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O
87g 被氧化2mol 22.4L
m(MnO2) n(HCl) 2.24L
①m(MnO2)=(87g×2.24L)/22.4L=8.7g（3分）
②n(HCl) =(2mol×2.24L)/22.4L=0.2mol（3分）
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