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下列变化必须加入氧化剂才能实现的是
[ ]
A．CuO→Cu
B．Na→Na
2
O
C．Ca(ClO)
2
→CaCl
2
D．Cl
2
→HClO
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化学学习中，有关物质性质的学习离不开实验，请阅读下列对应的内容，并按要求完成填空
（1）实验室经常用烧杯进行性质实验研究，如用图1所示装置及下表中试剂，过一段时间实验1、2、3、4烧杯①中的现象分别是
变蓝
变蓝
，
无明显现象
无明显现象
，
有白色胶状沉淀
有白色胶状沉淀
，
变白
变白
，
实验编号
①中的物质
②中的物质
1
淀粉碘化钾溶液
浓硝酸
2
酚酞溶液
浓硫酸
3
氯化铝溶液
浓氨水
4
湿润的红纸
饱和氯水
（2）用图2装置：废铜屑制硝酸铜，反应结束后，广口瓶内的溶液中，除了含有NaOH外，还有
NaNO
3
、NaNO
2
NaNO
3
、NaNO
2
（填写化学式）
（3）浓氨水通常可以用于实验室快速制取氨气及其相关实验的探究，回答下列问题．
①若要测定生成的NH
3
的体积，则必须选择的装置是
①③
①③
（填装置序号），装置中所盛试剂应具有的性质是
氨气难溶于该溶剂，该溶剂不易挥发、不与氨气反应
氨气难溶于该溶剂，该溶剂不易挥发、不与氨气反应
．收集干燥的NH
3
，收集装置应选择（填装置序号）
⑤
⑤
，理由是
导管较长，棉花可以防止空气对流，有利于收集到较为干燥纯净的氨气
导管较长，棉花可以防止空气对流，有利于收集到较为干燥纯净的氨气
．
②向浓CaCl
2
溶液中先通入NH
3
再通入CO
2
气体可制纳米级（粒子直径在1-10nm之间）碳酸钙，试写出制纳米级碳酸钙的离子方程式
Ca
2+
+2NH
3
+CO
2
+H
2
O→CaCO
3
+NH
4
+
Ca
2+
+2NH
3
+CO
2
+H
2
O→CaCO
3
+NH
4
+
．
（4）图3是苯与溴发生反应并进行产物检验的反应装置实验装置中的冷凝管“左低右高”的放置目的是
使冷凝回流的反应物苯和液溴回到（Ⅰ）中继续反应
使冷凝回流的反应物苯和液溴回到（Ⅰ）中继续反应
，整套实验装置中能防止倒吸的装置是
（Ⅱ）（Ⅲ）
（Ⅱ）（Ⅲ）
（填装置序号）
对于固体硫化钠露置在空气中的变化，有如下假设：
假设①：固体硫化钠易被空气中的氧气氧化为单质硫．
假设②：固体硫化钠易被空气中的氧气氧化为亚硫酸钠．
假设③：固体硫化钠易被空气中的氧气氧化为硫酸钠．
为了探究固体硫化钠露置在空气中究竟有怎样的变化，某化学学习小组进行了如下实验：
①从试剂瓶中取出固体硫化钠样品，放在研钵中研碎．
②将研钵中的样品露置在空气中两天．
③从研钵中取出一药匙样品放在试管中，加入盐酸，试样全部溶解，得到澄清溶液，并放出大量气泡．
④立即加塞，用力振荡，产生浑浊，且气泡的量大大减少．
（5）解释加塞振荡后产生浑浊，且气泡大量减少的原因（用化学方程式表示）
2H
2
S+SO
2
=2H
2
O+3S↓
2H
2
S+SO
2
=2H
2
O+3S↓
．
（6）如果要验证③是否成立的实验方法是
取少量未知液于试管中，先滴加过量的稀盐酸，无任何现象（无沉淀生成、无气体出现），再滴加氯化钡溶液，出现白色沉淀
取少量未知液于试管中，先滴加过量的稀盐酸，无任何现象（无沉淀生成、无气体出现），再滴加氯化钡溶液，出现白色沉淀
．
如图所示装置可用来制取Fe（OH）
2
和观察Fe（OH）
2
在空气中被氧化时的颜色变化．实验时必须使用铁屑、6mol/L硫酸溶液，其他试剂任选．填写下列空白：
（1）D仪器的名称
分液漏斗
分液漏斗
，该仪器中需要放入
6mol/L硫酸
6mol/L硫酸
溶液，B中盛有一定量的NaOH溶液，A中应预先加入的试剂是
Fe
Fe
，A中反应的离子方程式为
Fe+2H
+
=Fe
2+
+H
2
↑
Fe+2H
+
=Fe
2+
+H
2
↑
．
（2）实验开始时应先将活塞E
打开
打开
（填“打开”或“关闭”），在C中收到的气体主要为
氢气
氢气
；待装置中空气排尽后，将活塞E
关闭
关闭
（填“打开”或“关闭”），此刻B瓶中可能发生的化学反应（用离子方程式表示）是
H
+
+OH
-
=H
2
O
H
+
+OH
-
=H
2
O
、
Fe
2+
+2OH
-
=Fe（OH）
2
↓
Fe
2+
+2OH
-
=Fe（OH）
2
↓
．
（3）拔去装置B中的橡皮塞，使空气进入，写出有关反应的化学方程式：
4Fe（OH）
2
+O
2
+2H
2
O=4Fe（OH）
3
4Fe（OH）
2
+O
2
+2H
2
O=4Fe（OH）
3
．
（2011?四川模拟）某研究性学习小组用食盐、二氧化锰和浓硫酸共热反应制备氯气，并进行氯气性质实验．其中部分实验装置如图所示：
请填写下列空白：
（1）上图中，氯气制备装置正确的是
A
A
，尾气处理装置正确的是
DF
DF
．（填标号字母）
（2）在取用浓硫酸时，如果不慎将少量浓硫酸溅在手上，应立即采取的处置方法是：
必须迅速用抹布擦试，再用大量的水冲洗，然后再涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液
必须迅速用抹布擦试，再用大量的水冲洗，然后再涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液
．
（3）某同学做了两个实验：①将氯气通入到含有淀粉的碘水溶液中，蓝色消失（生成了碘酸）．②停止通入氯气后向溶液中加入一定量的过氧化氢，又出现蓝色，并有气泡产生．请用化学方程式表示上述变化：
①
5Cl
2
+I
2
+6H
2
O=2HIO
3
+10HCl
5Cl
2
+I
2
+6H
2
O=2HIO
3
+10HCl
；
②
2HIO
3
+5H
2
O
2
=I
2
+5O
2
↑+6H
2
O
2HIO
3
+5H
2
O
2
=I
2
+5O
2
↑+6H
2
O
．
（4）实验完毕，可选用
BC
BC
（填标号字母）清洗附着在烧瓶内壁上的固体残留物．
A、氯化钠溶液 B、酸化的硫酸亚铁溶液 C、浓盐酸 D、酒精溶液．
淀粉水解的产物（C
6
H
12
O
6
）用硝酸氧化可以制备草酸，装置如图1所示（加热、搅拌和仪器固定装置均已略去）：实验过程如下：
①将1：1的淀粉水乳液与少许硫酸（98%）加入烧杯中，水浴加热至85℃～90℃，保持30min，然后逐渐将温度降至60℃左右；
②将一定量的淀粉水解液加入三颈烧瓶中；
③控制反应液温度在55～60℃条件下，边搅拌边缓慢滴加一定量含有适量催化剂的混酸（65%HNO
3
与98%H
2
SO
4
的质量比为2：1.5）溶液；
④反应3h左右，冷却，减压过滤后再重结晶得草酸晶体．硝酸氧化淀粉水解液过程中可发生下列反应：
C
6
H
12
O
6
+12HNO
3
→3H
2
C
2
O
4
+9NO
2
↑+3NO↑+9H
2
O
C
6
H
12
O
6
+8HNO
3
→6CO
2
+8NO↑+10H
2
O
3H
2
C
2
O
4
+2HNO
3
→6CO
2
+2NO↑+4H
2
O
请回答下列问题：
（1）实验①加入98%硫酸少许的作用是：
催化剂的作用
催化剂的作用
．
（2）实验中若混酸滴加过快，将导致草酸产量下降，其原因是
温度过高，硝酸浓度过大，导致H
2
C
2
O
4
进一步被氧化
温度过高，硝酸浓度过大，导致H
2
C
2
O
4
进一步被氧化
．
（3）检验淀粉是否水解完全所用的试剂为
碘水
碘水
．
（4）草酸重结晶的减压过滤操作中，除烧杯、玻璃棒外，还必须使用属于硅酸盐材料的仪器有
布氏漏斗、吸滤器
布氏漏斗、吸滤器
．
（5）将产品在恒温箱内约90℃以下烘干至恒重，得到二水合草酸．用KMnO
4
标准溶液滴定，该反应的离子方程式为：2MnO
4
-
+5H
2
C
2
O
4
+6H
+
=2Mn
2+
+10CO
2
↑+8H
2
O称取该样品0.12g，加适量水完全溶解，然后用0.020mol?L
-1
的酸性KMnO
4
溶液滴定至终点（杂质不参与反应），此时溶液颜色变化为
无色突变为淡紫色且半分钟不褪色
无色突变为淡紫色且半分钟不褪色
．滴定前后滴定管中的液面读数如图2所示，则该草酸晶体样品中二水合草酸的质量分数为
84%
84%
．
Fe是地壳中含量很丰富的元素，也是生物体所必须的元素．
（1）我国南方某些地区的井水取出久置之后，井水由澄清变成少量红棕色絮状沉淀积于缸底，水面浮着一层“锈皮”．这层“锈皮”的主要成分是（写化学式）
．
（2）家用炒菜铁锅用水清洗放置后，出现红棕色的锈斑，在此变化过程中不发生的化学反应是
（填字母代号）；
A．4Fe（OH）
2
+2H
2
O+O
2
═4Fe（OH）
3
B．2Fe+2H
2
O+O
2
═2Fe（OH）
2
C．2H
2
O+O
2
+4e
-
═4OH
-
D．Fe-3e
-
═Fe
3+
（3）某化学研究性学习小组讨论Fe
3+
和SO
3
2-
之间发生怎样的反应，提出了两种可能：一是发生氧化还原反应：2Fe
3+
+SO
3
2-
+H
2
O═2Fe
2+
+SO
4
2-
+2H
+
；二是发生双水解反应：2Fe
3+
+3SO
3
2-
+6H
2
O═2Fe（OH）
3
（胶体）+3H
2
SO
3
．为了证明是哪一种反应，同学们设计并实施了下列实验，请填写下列空白：
①实验Ⅰ，取5mLFeCl
3
浓溶液于试管中，逐滴加入Na
2
SO
3
浓溶液，观察到溶液的颜色由黄色变为红棕色，无气泡产生，无沉淀生成，继续加入Na
2
SO
3
浓溶液至过量，溶液颜色加深，最终变为红褐色．这种红褐色液体是
．向红褐色液体中逐滴加入稀盐酸至过量，可以观察到的现象是
．将溶液分成两等份，其中一份加入KSCN溶液，溶液变为血红色，反应的离子方程式为
．另一份加入BaCl
2
稀溶液，有少量白色沉淀生成，产生该白色沉淀的离子方程式
．
②实验Ⅱ，换用稀释的FeCl
3
和Na
2
SO
3
溶液重复实验Ⅰ，产生的现象完全相同．由上述实验得出的结论是
．
③若在FeCl
3
浓溶液中加入Na
2
CO
3
浓溶液，观察到红褐色沉淀并且产生无色气体，该反应的化学方程式是
．
④从形式上看，Na
2
CO
3
和Na
2
SO
3
相似，但是从上述实验中可以看到，二者的水溶液与氯化铁溶液反应的现象差别很大，分析其原因可能是：
Ⅰ．
；
Ⅱ．
；
（4）自然界中铁矿石主要有赤铁矿和磁铁矿，应用高炉能冶炼制得金属铁．Fe
3
O
4
在高炉中有下列反应：Fe
3
O
4
+CO═3FeO+CO
2
反应形成的固体混合物（FeO、Fe
3
O
4
）中，元素氧和铁的质量比用m（O）：m（Fe）表示．设Fe
3
O
4
被CO还原的质量分数为x，则x与混合物中m（O）：m（Fe）的关系式（用含m（O）、m（Fe）的代数式表示）：x=
．
关 闭
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