题目内容
如图所示装置可用来制取Fe（OH）2和观察Fe（OH）2在空气中被氧化时的颜色变化．实验时必须使用铁屑、6mol/L硫酸溶液，其他试剂任选．填写下列空白：
（1）D仪器的名称
（2）实验开始时应先将活塞E
（3）拔去装置B中的橡皮塞，使空气进入，写出有关反应的化学方程式：
（1）D仪器的名称
分液漏斗
分液漏斗
，该仪器中需要放入6mol/L硫酸
6mol/L硫酸
溶液，B中盛有一定量的NaOH溶液，A中应预先加入的试剂是Fe
Fe
，A中反应的离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑
Fe+2H+=Fe2++H2↑
．（2）实验开始时应先将活塞E
打开
打开
（填“打开”或“关闭”），在C中收到的气体主要为氢气
氢气
；待装置中空气排尽后，将活塞E关闭
关闭
（填“打开”或“关闭”），此刻B瓶中可能发生的化学反应（用离子方程式表示）是H++OH-=H2O
H++OH-=H2O
、Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓
Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓
．（3）拔去装置B中的橡皮塞，使空气进入，写出有关反应的化学方程式：
4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
．分析：（1）D的名称是分液漏斗，该仪器中需要放入液态反应物，A中应预先盛放固态反应物，铁和稀硫酸发生氧化还原反应生成硫酸亚铁；
（2）实验开始时，应先打开活塞，使生成的氢气进入整套实验装置中而排出空气，防止氢氧化亚铁被氧化；
关闭活塞时，A中溶液进入B装置中，A中溶液含有硫酸亚铁，可能含有硫酸，硫酸和硫酸亚铁都和氢氧化钠溶液反应；
（3）氢氧化亚铁不稳定，易被氧气氧化生成红褐色氢氧化铁沉淀．
（2）实验开始时，应先打开活塞，使生成的氢气进入整套实验装置中而排出空气，防止氢氧化亚铁被氧化；
关闭活塞时，A中溶液进入B装置中，A中溶液含有硫酸亚铁，可能含有硫酸，硫酸和硫酸亚铁都和氢氧化钠溶液反应；
（3）氢氧化亚铁不稳定，易被氧气氧化生成红褐色氢氧化铁沉淀．
解答：解：（1）D的名称是分液漏斗，该仪器中需要放入液态反应物6mol/L硫酸，A中应预先盛放固态反应物Fe，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，离子反应方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，
故答案为：分液漏斗；6mol/L硫酸；Fe；Fe+2H+=Fe2++H2↑；
（2）实验开始时，应先打开活塞，使生成的氢气进入整套实验装置中而排出空气，防止氢氧化亚铁被氧化，氢气不和水反应，所以C中收集的氢气主要是氢气，关闭活塞时，在气体压强的作用下，A中溶液进入B装置中，A中溶液含有硫酸亚铁，可能含有硫酸，硫酸和硫酸亚铁都和氢氧化钠溶液反应，所以发生的离子反应方程式可能为：H++OH-=H2O、Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓，
故答案为：打开；H2；关闭；H++OH-=H2O；Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓；
（3）氢氧化亚铁不稳定，易被氧气氧化生成红褐色氢氧化铁沉淀，所以看到的现象是：白色沉淀先转化为灰绿色最后转化为红褐色，反应方程式为：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3 ，
故答案为：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
故答案为：分液漏斗；6mol/L硫酸；Fe；Fe+2H+=Fe2++H2↑；
（2）实验开始时，应先打开活塞，使生成的氢气进入整套实验装置中而排出空气，防止氢氧化亚铁被氧化，氢气不和水反应，所以C中收集的氢气主要是氢气，关闭活塞时，在气体压强的作用下，A中溶液进入B装置中，A中溶液含有硫酸亚铁，可能含有硫酸，硫酸和硫酸亚铁都和氢氧化钠溶液反应，所以发生的离子反应方程式可能为：H++OH-=H2O、Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓，
故答案为：打开；H2；关闭；H++OH-=H2O；Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓；
（3）氢氧化亚铁不稳定，易被氧气氧化生成红褐色氢氧化铁沉淀，所以看到的现象是：白色沉淀先转化为灰绿色最后转化为红褐色，反应方程式为：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3 ，
故答案为：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
点评：本题考查了氢氧化亚铁的制取，难度不大，氢氧化亚铁极易被氧气氧气，所以制取氢氧化亚铁时注意必须在无氧气条件下进行反应，这是高中化学中较重要的一个实验，是学习重点．
练习册系列答案
举一反三单元同步过关卷系列答案
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