题目内容

【题目】在酸性的无色透明溶液中能够大量共存的是(
A.NH4+、Fe3+、SO42、Cl
B.Mg2+、Ag+、CO32、Cl
C.K+、NH4+、SO42、Cl
D.K+、Na+、NO3、HCO3

【答案】C
【解析】解:A.Fe3+为黄色,与无色不符,故A不选;
B.Ag+分别与CO32、Cl结合生成沉淀,Mg2+与CO32结合生成沉淀,不能共存,故B不选;
C.该组离子之间不反应,可大量共存,且离子均为无色,故C选;
D.酸性溶液中不能大量存在HCO3 , 故D不选;
故选C.

练习册系列答案
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【题目】三草酸合-铁(III)酸钾K3 [Fe(C2O4)3]·3H2O (Mr=491)为绿色晶体,易溶于水,难溶于乙醇等有机溶剂。110℃下可失去结晶水,230℃时即分解,是制备负载型活性铁催化剂的主要原料。以硫酸亚铁铵为原料制备三草酸合铁(III)酸钾晶体的流程如下所示:

请回答下列问题:

(1)实验室中也可用Fe3+盐代替硫酸亚铁铵来制备该晶体,需先用碱液沉淀Fe3+,若用同浓度的NaOH溶液或氨水通过相同操作来沉淀,选择______能获得颗粒较大的Fe(OH)3

(2)氧化过程中采用水浴加热,控制最佳温度为40℃,理由是_______,发生反应的化学方程式为_______。氧化完全后需将所得溶液煮沸,目的是__________________

(3)关于过程X的下列说法中不正确的是________________

A.可采用冷却和向溶液中加入乙醇的方法促使晶体析出

B.为了快速得到较干燥的固体,可以采用抽滤的方法

C.洗涤晶体时,可先用少量水洗,再用乙醇洗

D.可用加热烘干的方法得到较干燥的晶体

(4)为了分析产品纯度,进行如下操作:

准确称取产品0.9350g,配制成250mL溶液。每次移取25.00mL置于锥形瓶中,加入足量稀H2SO4酸化,将C2O42-转化为H2C2O4,用0.0100mol/LKMnO4溶液滴定至终点,现象是_______。平行测定三次,消耗KMnO4的体积分别为20.02mL,19.98mL,20.00mL,则所得粗产品的纯度为_________________。(已知:5 H2C2O4+2 MnO4-+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O)

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