题目内容
【题目】将质量相等的铁片和铜片用导线相连浸入500mL硫酸铜溶液中构成如图1的装置:
(以下均假设反应过程中溶液体积不变)。
(1)铁片上的电极反应式为______________,铜片周围溶液会出现___________的现象。
(2)若2 min后测得铁片和铜片之间的质量差为1.2g,计算:导线中流过的电子的物质的量为_________________mo1;
(3)金属的电化学腐蚀的本质是形成了原电池。如下图所示,烧杯中都盛有稀硫酸。
①图2 B中的Sn为________极,Sn极附近溶液的pH(填增大、减小或不变)___________。
②图2 C中被腐蚀的金属是___________。比较A、B、C中纯铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是______。
(4)人们应用原电池原理制作了多种电池,以满足不同的需要。燃料电池是一种高效、环境友好的供电装置,如图是电解质为稀硫酸溶液的氢氧燃料电池原理示意图,回答下列问题:
①氢氧燃料电池的总反应化学方程式是:___________________。
②电池工作一段时间后硫酸溶液的浓度_____________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
【答案】 Fe-2e-=Fe2+ 溶液颜色变浅 0.02 正 变大 锌(Zn) BAC 2H2+O2=2H2O 减小
【解析】(1)铁的金属性强于铜,铁是负极,电极反应式为 Fe-2e-=Fe2+;铜是正极,溶液中的铜离子离子放电,铜离子浓度减小,因此实验现象是溶液颜色变浅;(2)铁比铜活泼,铁为原电池的负极,电子从负极流出,设转移xmol电子,则消耗0.5xmolFe,析出0.5xmolCu,则有0.5x×(64+56)=1.2,x=0.02;(3)①图2 B中的Sn的金属性弱于铁,Sn为正极,溶液中氢离子放电,氢离子浓度减小,则Sn极附近溶液的pH变大。②A发生化学腐蚀,B中Fe为负极,Sn为正极,Fe被腐蚀,C中Zn为负极,Fe为正极,Fe被保护,则A、B、C中铁被腐蚀的速率,由快到慢的顺序是B、A、C;(4)①氢氧燃料电池的总反应就是氢气燃烧反应,即化学方程式是2H2+O2=2H2O。②电池工作一段时间后由于有水生成,溶剂增加,所以硫酸溶液的浓度减小。

【题目】将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间,以下叙述正确的是
A.两烧杯中铜片表面均无气泡产生
B.甲中铜片是正极,乙中铜片是负极
C.两烧杯中溶液的pH均减小
D.产生气泡的速度甲比乙快
【题目】工业上常用二氧化硫来漂白纸浆、丝毛、草帽等,此外二氧化硫还能够抑制霉菌和细菌的滋生,可以用作食物和干果的防腐剂。但必须严格按照国家有关范围和标准使用,我国规定葡萄酒中SO2的最大使用量为0.25g/L。某化学兴趣小组制备并对SO2的化学性质和用途进行探究,探究过程实验装置如下图,夹持仪器省略。
(1)实验可选用的实验试剂有浓硫酸、Na2SO3固体、Na2S溶液、BaCl2溶液、FeCl3溶液、品红溶液等。
①请完成下列表格
试剂 | 作用 | |
A | _______ | 验证SO2的还原性 |
B | Na2S溶液 | ___ |
C | 品红溶液 | ___ |
②A中发生反应的离子方程式为_______________________。
③在上述装置中通入过量的SO2,为了验证A中发生了氧化还原反应,取A中溶液分成两份,并设计了如下实验:
方案一:往第一份试液中加入少量酸化的KMnO4溶液,紫红色褪去。该方案是否合理________。(填“是”或“否”)
方案二:往第二份试液中加入K3[Fe(CN)6]溶液,实验现象为____________。
④该小组将SO2通入酸化的高锰酸钾溶液中,再向溶液中滴加氯化钡溶液,发现有白色沉淀生成,说明SO2具有还原性。该方案的不妥之处可能为_____________。
(2)该兴趣小组利用“直接碘量法”对葡萄酒中的SO2进行测量。取50.00ml葡萄酒样品于250ml碘量瓶中。加入少量碎冰块,再加入1ml淀粉指示液,10ml硫酸溶液,用浓度为cmol/L的碘标准滴定溶液迅速滴定至淡蓝色,保持30s不变即为终点,记下消耗碘标准滴定溶液的体积为Vml。以水代替样品,做空白试验,操作同上,空白试验消耗碘标准滴定溶液的体积为Voml。该葡萄酒中SO2含量计算式为___g/L。