题目内容
【题目】下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中10种元素用元素符号或化学式填空回答以下问题：
Ⅰ．填写下列空白：
（1）非金属性最强的元素是___________（填元素符号），
（2）写出①与③形成原子个数比为1:1化合物的电子式：____________，该化合物酸性条件下与高锰酸钾反应的离子方程式：__________________________
（3）最高价氧化物对应的水化物中碱性最强的是_______（填化学式），写出该物质与⑦的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为：____________。
（4）由①②③⑩四种元素中的三种组成的一种强酸，该强酸的稀溶液与铜反应的离子方程式 ____________________________
Ⅱ．由上述部分元素组成的物质间，在一定条件下，可以发生下图中的变化，其中A是一种淡黄色固体，可作供氧剂,X是一种氢化物,常温下为液体。则：
（1）A与液体X反应的化学方程式：____________________________；
（2）气体Y是一种大气污染物，无色、有刺激性气味的气体，直接排放会形成酸雨。写出气体Y与氯水反应的离子方程式：___________________________；
（3）在100 mL 18 mol/L的F浓溶液中加入过量铜片，加热使之充分反应，产生气体的体积为11.2 L（标况下），则反应过程中转移的电子数为__________(用“NA”表示)
【答案】 F 
5H2O2 + 2MnO4- + 6H+ == 2Mn2+ + 8H2O + 5O2↑ NaOH Al(OH)3+OH—=AlO2—+2H2O 3Cu+2NO3-+8H+＝3Cu2++2NO↑+4H2O 2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑ Cl+SO+ 2HO＝ 4H+SOˉ+2Clˉ NA
【解析】根据元素在周期表中的位置知，①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩分别是H、N、O、F、Na、Mg、Al、Si、P、S元素，
Ⅰ．（1）根据元素周期律，同周期从左向右元素非金属性逐渐增加，同主族从上向下元素金属性逐渐增加，所以在上述元素中，非金属性最强的元素是F，；
（2）H与O形成原子个数比为1:1的化合物为H2O2，其电子式为
，该化合物酸性条件下被高锰酸钾氧化生成氧气，发生反应的离子方程式为5H2O2 + 2MnO4- + 6H+ == 2Mn2+ + 8H2O + 5O2↑；
（3）元素金属性越强，最高价氧化物对应的水化物中碱性越强，所以在上述元素对应的物质中，氢氧化钠的碱性最强，化学式为NaOH，⑦的最高价氧化物对应的水化物为氢氧化铝，氢氧化钠与氢氧化铝反应生成偏铝酸钠，反应的离子方程式为Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，；
（4）由H、N、O、S四种元素中的三种组成的一种强酸有HNO3和H2SO4，但只有稀硝酸能与铜反应生成硝酸铜、NO和水，发生反应的离子方程式 3Cu+2NO3-+8H+＝3Cu2++2NO↑+4H2O ；
Ⅱ．由上述部分元素组成的物质，A是一种淡黄色固体，可作供氧剂，则A为过氧化钠，X是一种氢化物，常温下为液体，则X为水，则B为氢氧化钠，C为氧气，气体Y是一种大气污染物，无色、有刺激性气味的，直接排放会形成酸雨，且能与B反应，则Y为二氧化硫，生成D为亚硫酸钠，氧气与二氧化硫反应生成E为三氧化硫，三氧化硫与水反应生成F为硫酸，
（1）过氧化钠与水反应生成NaOH和氧气，此反应的化学方程式为 2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑；
（2）气体Y是SO2，能被氯水氧化为硫酸，同时得到稀盐酸，发生反应的离子方程式为Cl+ SO+ 2HO＝ 4H+SOˉ+2Clˉ；
（3）F为硫酸，在100mL 18mol/L的F浓溶液中加入过量铜片，加热使之充分反应，铜与浓硫酸反应生成二氧化硫，根据电子得失守恒可知，每产生1mol二氧化硫，会转移2mol电子，当产生二氧化硫的体积为11.2L（标况下），即为0.5mol时，反应过程中转移的电子数为NA 或6.02×1023，。
