题目内容

【题目】下列各组物质与其用途的关系不正确的是（ ）
A.过氧化钠﹣﹣供氧剂
B.金属镁﹣﹣制照明弹
C.苏打﹣﹣发酵粉主要成分
D.明矾﹣﹣净水剂

【答案】C
【解析】解：A．过氧化钠可与水或二氧化碳反应生成氧气，则用于供氧剂，故A正确；B．金属镁在燃烧时放出耀眼的白光，可用于照明弹，故B正确；
C．发酵粉的主要成分为小苏打，故C错误，
D．明矾可水解生成具有吸附性的氢氧化铝胶体，可用于净水剂，故D正确．
故选C．

练习册系列答案
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【题目】关于化学反应与能量的说法正确的是 ( )

A. 反应物总能量与生成物总能量一定相等 B. 中和反应是吸热反应

C. 形成化学键时吸收能量 D. 燃烧属于放热反应

【题目】相同温度下，体积均为0.25 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：

N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－92.6 kJ·mol－1。

实验测得起始、平衡时的有关数据如下表所示：

容器

编号

起始时各物质的物质的量/mo

达平衡时体系能量的变化

N2

H2

NH3

①

1

3

0

放出热量：23.15 kJ

②

0.9

2.7

0.2

放出热量：Q

下列叙述错误的是

A．容器①、②中反应的平衡常数相等

B．容器②中达平衡时放出的热量Q＝23.15 kJ

C．若容器①的体积为0.5 L，则平衡时放出的热量小于23.15 kJ

D．平衡时，两个容器中NH3的体积分数相等

【题目】与纯金属相比，合金具有很多优点，常用于建造桥梁、房屋的合金是

A. 硬铝 B. 钛合金 C. 钢 D. 镁合金

【题目】下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中10种元素用元素符号或化学式填空回答以下问题：

Ⅰ．填写下列空白：

（1）非金属性最强的元素是___________（填元素符号），

（2）写出①与③形成原子个数比为1:1化合物的电子式：____________，该化合物酸性条件下与高锰酸钾反应的离子方程式：__________________________

（3）最高价氧化物对应的水化物中碱性最强的是_______（填化学式），写出该物质与⑦的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为：____________。

（4）由①②③⑩四种元素中的三种组成的一种强酸，该强酸的稀溶液与铜反应的离子方程式 ____________________________

Ⅱ．由上述部分元素组成的物质间，在一定条件下，可以发生下图中的变化，其中A是一种淡黄色固体，可作供氧剂,X是一种氢化物,常温下为液体。则：

（1）A与液体X反应的化学方程式：____________________________；

（2）气体Y是一种大气污染物，无色、有刺激性气味的气体，直接排放会形成酸雨。写出气体Y与氯水反应的离子方程式：___________________________；

（3）在100 mL 18 mol/L的F浓溶液中加入过量铜片，加热使之充分反应，产生气体的体积为11.2 L（标况下），则反应过程中转移的电子数为__________(用“NA”表示)

【题目】短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列判断正确的是（ ）

A. 原子半径：r(W)＞r(Z)＞r( Y)＞r(X)

B. Y元素的单质只能跟酸反应

C. 最简单气态氢化物的热稳定性：W＞Z

D. W元素氧化物对应的水化物均为强酸

【题目】在A(g)+B(g)==C(g)+2D(g)反应中，下列表示的反应速率最快的是

A. v(A)=0.1mol L-1 min-1 B. v(B)= 0.2mol L-1 min-1

C. v(C)= 0.3mol L-1 min-1 D. v(D)= 0.4mol L-1 min-1

【题目】在120℃、101kPa下，a mL由氢气、乙烯组成的混合气体在b mL氧气中充分燃烧后，恢复到原温度和压强。已知b > 3a，且燃烧后气体体积缩小了b/16mL，则乙烯的体积为（ ）

A．b/16mL 　　　　B．b/8mL 　　　　　 C．(a- b/8) mL 　　　D．(a+ b/8) mL

【题目】次磷酸(H3PO2)与足量的氢氧化钠溶液反应生成的盐只有NaH2PO2一种。等浓度的次磷酸(H3PO2)溶液与盐酸，前者导电能力弱。下列说法错误的是( )

A．H3PO2中，P元素的化合价为+1价

B．H3PO2为一元弱酸，NaH2PO2溶液呈碱性。

C．次磷酸在水中的电离方程式为H3PO2+H2OH2PO2—+ H3O+

D．NaH2PO2属于酸式盐

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