Question

【题目】下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，回答下列问题：

(1)④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为(填元素符号)_______。

(2)②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是(填化学式)________。

(3)①、④、⑤三种元素可形成既含离子键又含共价键的化合物，写出该化合物的电子式________。

(4)②的氧化物的结构式_________；比较②、⑦的氧化物的熔点（填化学式）：

______＞_______，原因是___________________________________________。

(5)根据周期表对角线规则，金属Be与Al单质及其化合物性质相似。

①Be(OH)2与Mg(OH)2可用__________鉴别（填名称）。

②写出Be与NaOH溶液反应生成Na2BeO2的离子方程式：_________________________。

Answer 1

【答案】 Na>Al>O HNO3>H2CO3>H2SiO3(或H4SiO4) O=C=O SiO2 CO2 二氧化碳形成分子晶体，二氧化硅是原子晶体 氢氧化钠溶液 Be＋2OH－===BeO＋H2↑

【解析】参照元素①～⑧在表中的位置可知分别是H、C、N、O、Na、Al、Si、Cl。则

(1)同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大，则④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为 Na>Al>O。(2)非金属性是N＞C＞Si，非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，则②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是HNO3>H2CO3>H2SiO3(或H4SiO4)。(3)①、④、⑤三种元素可形成既含离子键又含共价键的化合物是氢氧化钠，电子式为。(4)②的氧化物是CO2，结构式为 O=C=O；二氧化碳形成分子晶体，二氧化硅是原子晶体，属于CO2的熔点低于二氧化硅。(5)根据周期表对角线规则，金属Be与Al单质及其化合物性质相似。①Be(OH)2是两性氢氧化物，因此与Mg(OH)2可用氢氧化钠溶液鉴别。②Be与NaOH溶液反应生成Na2BeO2的离子方程式为Be＋2OH－＝BeO22－＋H2↑。