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已知溶质质量分数为96％的酒精溶液的物质的量浓度为16.6 mol/L，试判断48％的酒精溶液的物质的量浓度（mol/L）（已知酒精的密度小于1）　（   ）
A．大于8.3B．等于8.3C．小于8.3D．无法确定
A
由于酒精的密度小于水的，所以随着酒精浓度的增大，密度是减小的。因此根据关系式可知，选项A正确，答案选A。
练习册系列答案
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关于O2与O3气体，下列比值一定为2:3的是（ ）
A．若两种气体所占体积相同，两种气体的质量之比
B．若温度及压强相同，两种气体的密度之比
C．若两种气体原子数相同，两种气体的质子数之比
D．若两种气体的质量相同，两种气体的分子数之比
(18分)．某同学需要用到85 mL 1 mol/L的NaCl溶液，现需在实验进行配制，填空并请回答下列问题：
（1）配制1 mol/L的NaCl溶液
托盘天平称取NaCl的质量
应选用容量瓶的规格（可供选择的规格100 mL、250 mL、500 mL）
除容量瓶外还需要的其它仪器
 
 
 
（2）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）     __      ______；
A、用30 mL水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2—3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B、用托盘天平准确称取所需NaCl的质量，将量好的NaCl倒入烧杯中，再加入少量水（约30 mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
C、将NaCl沿玻璃棒注入容量瓶中
D、将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
E、继续往容量瓶内小心加水，直到溶液凹面恰好与刻度相切
（3）指出本实验的操作错误的地方，并进行更正。                                                                  
                                                                。
（4）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）：
①若加蒸馏水时不慎超过了刻度              ；
②若定容时俯视刻度线___________________；
③C操作中不小心洒出有溶液                    。
（5）若实验过程中出现如下情况如何处理？加蒸馏水时不慎超过了刻度线一点点              ；
下列各溶液中,Na+ 物质的量浓度最大的是 (    )
A．4L0.5mol/L NaCl溶液B．1L0.3mol/L Na2SO4溶液
C．5L0.4mol/L NaOHD．2L0.15mol/L Na3PO4
说法正确的是
A．0.5molO3与11.2L NO2所含的分子数一定相等
B．中和等体积、等物质的量的浓度的盐酸和醋酸所消耗的n(NaOH)不相等
C．常温Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快
D．常温常压，7.0g乙烯与丙烯的混合物含有氢原子的数目为NA
在标准状况下，将wg A气体(摩尔质量为Mg/mol)溶于1L水中，所得溶液密度为dg/mL,则此溶液的物质的量浓度为(    )mol/L
A．B．C．D．
在等体积的NaC1、MgCl2、A1Cl3三种溶液中，分别加入等体积且等物质的量量浓度的AgNO3溶液，恰好都完全反应，则以上三种溶液的物质的量浓度之比为
A．1:2:3B．3:2:1C．1:1:1D．6:3:2
只给出下列甲中和乙中对应的量，不能组成一个求物质的量公式的是
选项
甲
乙
A
物质的粒子数
阿伏加德罗常数
B
标况下气体的体积
标况下气体摩尔体积
C
固体的体积
固体的密度
D
溶液的物质的量浓度
溶液的体积
设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（   ）
A．标准状况下，0.1 mol Cl2溶于足量水，转移的电子数目为0.1NA
B．0.1 mol Fe 与足量的稀HNO3反应，转移0.2N A个电子
C．1 L 0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液含有0.1NA 个CO3 2-
D．电解熔融NaCl得到7.1g Cl2，理论上需要转移0.2NA个电子

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