题目内容

说法正确的是
A．0.5molO3与11.2L NO2所含的分子数一定相等
B．中和等体积、等物质的量的浓度的盐酸和醋酸所消耗的n(NaOH)不相等
C．常温Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快
D．常温常压，7.0g乙烯与丙烯的混合物含有氢原子的数目为NA
D
选项A不正确，因为11.2LNO2不一定是0.5mol；等体积、等物质的量的浓度的盐酸和醋酸的物质的量是相等的，消耗氢氧化钠相等，选项B不正确；在加热的条件下，钠和氧气反应生成过氧化钠，选项C不正确；乙烯和丙烯的最简式相等，都是CH2，所以选项D正确，答案选D。
练习册系列答案
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8.1g铝与V升2mol·L-1氢氧化钠溶液反应，铝完全溶解。回答下列问题：
①写出上述反应的离子反应方程式：                                       
②氢氧化钠溶液的体积V最少为             升
③产生氢气在标况下的体积为                升
④反应过程中转移电子数目为               
配制100 mL 1 mol/L Na2CO3溶液，下列操作正确的是(　　)
A．称取10.6 g无水碳酸钠，加入100 mL容量瓶中，加水溶解、定容
B．称取10.6 g无水碳酸钠，加入100 mL蒸馏水，搅拌、溶解
C．转移Na2CO3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中
D．定容后，塞好瓶塞，反复倒转，摇匀
用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是(     )
A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为 NA
B．常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA
C．通常状况下，NA个CO2分子占有的体积为22.4L
D．物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为 NA
（共9分，每小题3分）常温下，在27.5g水中溶解12.5g CuSO4·5H2O，恰好达到饱和，该溶液密度为1.21g /cm3，求：
①该溶液中阴阳离子的总物质的量 ②该溶液中CuSO4的物质的量浓度
③取出20.0 ml该溶液，配成浓度为1.00 mol/L的稀溶液，则稀释后溶液的体积是多少毫升？(计算过程规范)
已知溶质质量分数为96％的酒精溶液的物质的量浓度为16.6 mol/L，试判断48％的酒精溶液的物质的量浓度（mol/L）（已知酒精的密度小于1）　（   ）
A．大于8.3B．等于8.3C．小于8.3D．无法确定
下列叙述正确的是（   ）
A．常温下，78 g Na2O2中含有的阴离子数是2×6.02×1023
B．常温下，l L 0.l mol·L-1NH4 NO3溶液中含有的NH+4数是0.l×6.02×1023
C．常温常压下，22.4 L SO2和O2混合气体中含有的氧原子数是2×6.02×1023
D．铁铝混合物与一定量稀盐酸反应生成1 mol H2时，转移电子数是2×6.02×1023
铁、镁、铝三种金属分别和等体积等浓度的盐酸反应，同温同压下，产生相同体积的氢气，则
A．金属失去的电子数相等B．参加反应的金属质量相等
C．参加反应的金属物质的量相等D．铁、镁、铝的质量比为56:24:27
用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
A．1 mol N2所含有的原子数为NA
B．标准状况下，22.4 L水中含有的水分子数为NA
C．标准状况下，22.4 L氯化氢所含的原子数为NA
D．500 mL 1.0 mol/L碳酸钠溶液中所含钠离子的数为NA

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