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只给出下列甲中和乙中对应的量,不能组成一个求物质的量公式的是
选项
甲
乙
A
物质的粒子数
阿伏加德罗常数
B
标况下气体的体积
标况下气体摩尔体积
C
固体的体积
固体的密度
D
溶液的物质的量浓度
溶液的体积
试题答案
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C
考查物质的量的有关计算。根据
、
和n=cV可知,选项A、B、D都是正确的。选项C中只能计算出固体的质量,但不能计算固体的物质的量,答案选C。
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(8分)已知某饱和氯化钠溶液体积为VmL,溶液密度为d g·cm
-
3
,溶质的质量分数为ω%,物质的量浓度为
c
mol·L
-
1
,溶液中含NaCl的质量为m g。
(1)用ω表示该温度下NaCl的溶解度是
。
(2)用m、V表示溶液的物质的量浓度是
。
(3)用ω、d表示溶液的物质的量浓度是
。
(4)用
c
、d表示溶液中溶质的质量分数是
。
已知溶质质量分数为96%的酒精溶液的物质的量浓度为16.6 mol/L,试判断48%的酒精溶液的物质的量浓度(mol/L)(已知酒精的密度小于1) ( )
A.大于8.3
B.等于8.3
C.小于8.3
D.无法确定
下列各溶液中,
c
(Na
+
)最大的是
A.0.8 L 0.4 mol/L的NaOH溶液
B.0.2 L 0.15 mol/L的Na
3
PO
4
C.1 L 0.3 mol/L的NaCl溶液
D.0.1 L 0.5 mol/L的NaCl溶液
铁、镁、铝三种金属分别和等体积等浓度的盐酸反应,同温同压下,产生相同体积的氢气,则
A.金属失去的电子数相等
B.参加反应的金属质量相等
C.参加反应的金属物质的量相等
D.铁、镁、铝的质量比为56:24:27
用N
A
表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是
A.64g SO
2
含有氧原子数为1N
A
B.物质的量浓度为0.5mol/L Mg Cl
2
溶液,含有Cl
-
离子数为1N
A
C.标准状况下,22.4L H
2
O的分子数为1N
A
D.常温常压下,14g N
2
含有分子数为0.5N
A
在0℃和101 kPa的条件下,将4.00 g氩气、1.40 g氮气和1.60 g氧气混合,该混合气体的密度是相同条件下氢气密度的( )
A.35倍
B.17.5倍
C.7倍
D.14倍
设N
A
为阿佛加德罗常数,下列说法不正确的是
A.标准状况下的22.4L辛烷完全燃烧,生成二氧化碳分子数为8N
A
B. 18g水中含有的电子数为10N
A
C. 46g 二氧化氮和46g四氧化二氮含有的原子数均为3N
A
D.在1 L 2 mol?L
—1
的硝酸镁溶液中含有的硝酸根离子数为4N
A
用10mL0.1mol·L
-
1
BaCl
2
溶液恰好可使同体积的Fe
2
(SO
4
)
3
、ZnSO
4
和K
2
SO
4
三种溶液中的SO
4
2
-
完全转化为BaSO
4
沉淀,则三种溶液的物质的量浓度之比是( )
A.3︰2︰2
B.1︰2︰3
C.1︰3︰3
D.3︰1︰1
关 闭
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