题目内容

(18分).某同学需要用到85 mL 1 mol/L的NaCl溶液,现需在实验进行配制,填空并请回答下列问题:
(1)配制1 mol/L的NaCl溶液
托盘天平称取NaCl的质量
应选用容量瓶的规格(可供选择的规格100 mL、250 mL、500 mL)
除容量瓶外还需要的其它仪器
 
 
 
(2)配制时,其正确的操作顺序是(字母表示,每个字母只能用一次)     __      ______
A、用30 mL水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2—3次,洗涤液均注入容量瓶,振荡
B、用托盘天平准确称取所需NaCl的质量,将量好的NaCl倒入烧杯中,再加入少量水(约30 mL),用玻璃棒慢慢搅动,使其混合均匀
C、将NaCl沿玻璃棒注入容量瓶中
D、将容量瓶盖紧,振荡,摇匀
E、继续往容量瓶内小心加水,直到溶液凹面恰好与刻度相切
(3)指出本实验的操作错误的地方,并进行更正。                                                                  
                                                                。
(4)若出现如下情况,对所配溶液浓度将有何影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”):
①若加蒸馏水时不慎超过了刻度              
②若定容时俯视刻度线___________________;
③C操作中不小心洒出有溶液                    。
(5)若实验过程中出现如下情况如何处理?加蒸馏水时不慎超过了刻度线一点点              
(18分)(1)
托盘天平称取NaCl的质量
应选用容量瓶的规格(可供选择的规格100 mL、250 mL、500 mL)
除容量瓶外还需要的其它仪器
5.9 
100 mL
 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒
(2)    BCAED  
(3)       E,继续往容量瓶内小心加水到溶液离刻度线1~2 cm处,改用胶头滴管滴加水至凹液面恰好与刻度线相切 
(4)①    偏低         ;②偏高 ③   偏低    (5)       重新配制 
考查一定物质的量浓度溶液的配制以及有关误差分析等。
(1)由于没有85ml容量瓶,所以需要配制100ml溶液,则需要氯化钠的质量是0.1L×1 mol/L×58.5g/mol=5.85g=5.9g;溶解时需要烧杯、量筒和玻璃棒,定容时还需要胶头滴管,所以还缺少的其它仪器是烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒。
(2)根据配制原理以及实验要求可知,配制时,正确的操作顺序是BCAED。
(3)定容时必须使用胶头滴管,使用E是错误的,因此正确的操作应该是继续往容量瓶内小心加水到溶液离刻度线1~2 cm处,改用胶头滴管滴加水至凹液面恰好与刻度线相切。
(4)根据c=n/V可知,如果若加蒸馏水时不慎超过了刻度,则容量瓶中溶液的体积偏大,浓度就偏低;若定容时俯视刻度线,则容量瓶中溶液的体积偏少,因此浓度就偏高;转移操作中不小心洒出有溶液,则溶质减少,使用浓度偏低。
(5)若实验过程中加蒸馏水时不慎超过了刻度线一点点,则此时实验已经失败,只能是重新配制。
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