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在标准状况下,将wg A气体(摩尔质量为Mg/mol)溶于1L水中,所得溶液密度为dg/mL,则此溶液的物质的量浓度为( )mol/L
A.
B.
C.
D.
试题答案
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A
溶液的质量是1000g+wg,所以溶液的体积是10
-
3
×(1000+w)/dL。溶质的物质的量是w/Mmol,所以根据c=n/V可知,溶液的浓度是
mol/L,答案选A。
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取等物质的量浓度的NaOH溶液两份A和B,每份10 mL,分别向A、B中通入不等量的CO
2
,再继续向两溶液中逐滴加入0.1 mol·L
-1
的盐酸,标准状况下产生的CO
2
气体体积与所加的盐酸溶液体积之间的关系如图所示,下列叙述正确的是( )
A.原NaOH溶液的物质的量浓度为0. 5mol/L
B.A线表明原NaOH溶液中通入CO
2
后,所得溶液中的溶质成分是Na
2
CO
3
,NaHCO
3
C.B线中消耗盐酸0 < v(HCl) < 25mL时发生的离子反应为: OH
-
+H
+
=H
2
O H
+
+CO
3
2-
=HCO
3
-
D.B曲线表明原NaOH溶液中通入CO
2
后,所得溶液加盐酸后产生CO
2
气体体积(标准状况)的最大值为112mL
下列说法正确的是( )
A.H
2
的摩尔质量是2 g
B.1 mol H
2
O的质量是18 g/mol
C.氧气的摩尔质量是32 g/mol
D.2 g H
2
含1 mol H
摩尔是表示( )
A.物质的量的多少
B.6.02×1023个微粒
C.物质的量的单位
D.物质的质量单位
已知溶质质量分数为96%的酒精溶液的物质的量浓度为16.6 mol/L,试判断48%的酒精溶液的物质的量浓度(mol/L)(已知酒精的密度小于1) ( )
A.大于8.3
B.等于8.3
C.小于8.3
D.无法确定
(14分)I.实验室用Na
2
CO
3
·10H
2
O晶体配制50 g质量分数为21.2%的Na
2
CO
3
溶液。回答下列问题:
(1)应用托盘天平称取Na
2
CO
3
·10H
2
O晶体
g。
(2)用托盘天平和小烧杯称出碳酸钠晶体的质量,天平平衡后的状态如下图。由图中可以看出,该同学在操作时犯了一个错误是
。实际称量的碳酸钠晶体质量为
g。
II. 实验室要配制2.5 mol/L 的稀硫酸溶液90 mL,回答下列问题:
(1)用量筒量取质量分数为98%,密度为1.84 g/cm
3
的浓硫酸
mL。
(2)配制时,必须使用的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外,还缺少的仪器是
。
(3)配制溶液的过程中,其他操作都正确,下列操作会使所配溶液浓度偏高的是
。
A.量取浓硫酸时,仰视读数
B.洗涤量取浓H
2
SO
4
后的量筒,并将洗涤液转移到容量瓶中
C.稀释硫酸时,有溶液溅到桌面上
D.没有洗涤稀释硫酸的烧杯和玻璃棒
E.定容摇匀后,发现液面低于标线,又用胶头滴管加蒸馏水至标线
F.容量瓶不干燥
(4)从容量瓶中取该溶液40 mL,与5 mol/L的NaOH溶液
mL恰好完全反应,反应后溶液中的
c
(Na
+
)=
(忽略溶液混合过程中的体积变化)
下列各溶液中,
c
(Na
+
)最大的是
A.0.8 L 0.4 mol/L的NaOH溶液
B.0.2 L 0.15 mol/L的Na
3
PO
4
C.1 L 0.3 mol/L的NaCl溶液
D.0.1 L 0.5 mol/L的NaCl溶液
用N
A
表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是
A.64g SO
2
含有氧原子数为1N
A
B.物质的量浓度为0.5mol/L Mg Cl
2
溶液,含有Cl
-
离子数为1N
A
C.标准状况下,22.4L H
2
O的分子数为1N
A
D.常温常压下,14g N
2
含有分子数为0.5N
A
下列叙述中正确的是( )
A.硫酸的摩尔质量是98g
B.1mol Mg的质量数值上等于镁的摩尔质量
C.Fe
2+
与Fe
3+
的摩尔质量不相同
D.铁的摩尔质量就是铁原子的相对原子质量
关 闭
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