题目内容
10．蛋白质的盐析过程是一个可逆过程，据此可以分离和提纯蛋白质．对（判断对错）分析 向鸡蛋清中加入饱和硫酸铵溶液，可以观察到的现象为析出沉淀，说明饱和硫酸铵溶液可使蛋白质的溶解性变小，此过程叫做蛋白质的“盐析”为物理变化．
解答 解：向鸡蛋清中加入饱和硫酸钠溶液，可以观察到的现象为析出沉淀，说明饱和硫酸钠溶液可使蛋白质的溶解性变小，此过程叫做蛋白质的“盐析”为物理变化；再向试管里加入足量的蒸馏水，观察到的现象是变澄清，盐析是可逆过程，可以采用多次盐析的方法分离、提纯蛋白质．
故答案为：对．
点评 本题考查了蛋白质盐析的性质，题目难度不大，平时学习中注意蛋白质盐析和变性的在发生条件上、可逆性等方面的对比．
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11．你认为下列说法正确的是（ ）
| A． | 含有N、O、F的分子和含有氢原子的分子间一定存在氢键 | |
| B． | 对于组成和结构相似的分子，其沸点随着相对分子质量的增大一定增大 | |
| C． | 甲醇极易溶于水而CH4难溶于水的原因只是甲醇是极性分子，CH4是非极性分子 | |
| D． | 过氧化氢气化时肯定只破坏分子间作用力和氢键 |
12．卤块的主要成分是MgCl2，此外还含有Fe3+、Fe2+和Mn2+等离子．若以它为原料按如图所示工艺流程进行生产，可制得轻质氧化镁．
已知1：生成氢氧化物沉淀的pH
已知2：几种难容电解质的溶解度（20℃）
（已知：Fe+氢氧化物呈絮状，不易从溶液中除去）
请回答：
（1）步骤Ⅱ中加入的试剂X为漂液（含25.2%NaClO）．
①用玻璃棒蘸取漂液滴在pH试纸上，pH试纸先变蓝，后褪色．说明漂液就有的性质是碱性、强氧化性．
②用化学用语表示NaClO溶液使pH试纸变蓝的原因ClO-+H2O?HClO+OH-．
③步骤Ⅱ中漂液的主要作用是将Fe2+氧化为Fe3+．
④若用H2O2代替漂液，发生反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
（2）步骤Ⅲ中加入的试剂Y为NaOH，应将溶液的pH调节为9.8，目的是使除Mg2+以外的各种杂质金属离子都生成氢氧化物沉淀以便通过过滤而除去．
（3）步骤Ⅳ中加入的试剂Z为Na2CO3，发生反应的离子方程式为Mg2++CO32-=MgCO3↓．
（4）结合化学用语，应用化学平衡移动原理解释步骤Ⅴ中反应发生的原因沉淀物MgCO3存在溶解平衡MgCO3（s）?Mg2+（aq）+CO32-（aq），CO32-发生水解CO32-+H2O?HCO3-+OH-，HCO3-+H2O?H2CO3+OH-，在煮沸情况下促进CO32-水解，Mg2+与OH-结合生成更难溶的Mg（OH）2沉淀，促进CO32-彻底水解为H2CO3，分解为CO2和H2O，最后MgCO3转化为Mg（OH）2．
已知1：生成氢氧化物沉淀的pH
| 物质 | 开始沉淀 | 沉淀完全 |
| Fe（OH）2 | 7.6 | 9.6 |
| Fe（OH）3 | 2.7 | 3.7 |
| Mn（OH）2 | 8.3 | 9.8 |
| Mg（OH）2 | 9.6 | 11.1 |
| 物质 | 溶解度/g |
| Fe（OH）2 | 5.2×10-5 |
| Fe（OH）3 | 3×10-9 |
| MgCO3 | 3.9×10-2 |
| Mg（OH）2 | 9×10-4 |
请回答：
（1）步骤Ⅱ中加入的试剂X为漂液（含25.2%NaClO）．
①用玻璃棒蘸取漂液滴在pH试纸上，pH试纸先变蓝，后褪色．说明漂液就有的性质是碱性、强氧化性．
②用化学用语表示NaClO溶液使pH试纸变蓝的原因ClO-+H2O?HClO+OH-．
③步骤Ⅱ中漂液的主要作用是将Fe2+氧化为Fe3+．
④若用H2O2代替漂液，发生反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
（2）步骤Ⅲ中加入的试剂Y为NaOH，应将溶液的pH调节为9.8，目的是使除Mg2+以外的各种杂质金属离子都生成氢氧化物沉淀以便通过过滤而除去．
（3）步骤Ⅳ中加入的试剂Z为Na2CO3，发生反应的离子方程式为Mg2++CO32-=MgCO3↓．
（4）结合化学用语，应用化学平衡移动原理解释步骤Ⅴ中反应发生的原因沉淀物MgCO3存在溶解平衡MgCO3（s）?Mg2+（aq）+CO32-（aq），CO32-发生水解CO32-+H2O?HCO3-+OH-，HCO3-+H2O?H2CO3+OH-，在煮沸情况下促进CO32-水解，Mg2+与OH-结合生成更难溶的Mg（OH）2沉淀，促进CO32-彻底水解为H2CO3，分解为CO2和H2O，最后MgCO3转化为Mg（OH）2．
，结构式为
；
，结构式为
；
，结构式为
；
，结构式为-O-H；
，结构式为[O-H]-．
5．蛋白质发生的下列过程中，可逆的是（ ）
| A． | 变性 | B． | 加入酒精 | C． | 加入氯化铵 | D． | 加入浓硫酸 |
15．下列化学方程式不正确的是（ ）
| A． | 铁与稀硫酸反应：2Fe+3H2SO4═3 H2↑+Fe2（SO4）3 | |
| B． | 铝与氧化铁反应 2Fe2O3+2Al$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$AL2O3+2Fe | |
| C． | 小苏打溶液与盐酸反应 NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O | |
| D． | 泡沫灭火器工作原理：6NaHCO3+Al2（SO4）3═3Na2SO4+2Al（OH）3↓+6 CO2↑ |
2．在某一化学反应中，反应物A的浓度在2s内由1.0mol/L变成0.2mol/L，则在这2s内它的平均反应速率为（ ）
| A． | 0.08mol/（L•s） | B． | 0.8mol/（L•s） | C． | 0.4mol/（L•s） | D． | 0.04mol/L |
19．下列事实中，与电化学腐蚀无关的是（ ）
| A． | 埋在潮湿土壤里的铁管比埋在干燥土壤里的铁管更易被腐蚀 | |
| B． | 在空气中，金属银的表面生成一层黑色物质 | |
| C． | 为保护海轮的船壳，常在船壳上镶入锌块 | |
| D． | 镀银的铁质品，镀层部分受损后，露出的铁表面更易被腐蚀 |
20．欲配制含0.5molNaCl、0.16molKCl、0.24molK2SO4和1LH2O的植物营养液，现用NaCl、KCl、Na2SO4和1LH2O为原料配得相同组成的营养液，需三种固体的物质的量为（ ）
| A． | NaCl 0.32mol； KCl 0.01mol； Na2SO4 0.12mol | |
| B． | NaCl 0.50mol； KCl 0.16mol； Na2SO4 0.24mol | |
| C． | NaCl 0.66mol； KCl 0.48mol； Na2SO4 0.25mol | |
| D． | NaCl 0.02mol； KCl 0.64mol； Na2SO4 0.24mol |