Question

19．已知非金属单质硫（S）是淡黄色固体粉末，难溶于水．为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，某化学实验小组设计了如下实验，请回答下列问题：

（1）装置A的分液漏斗中盛装的试剂是浓盐酸，烧瓶中的化学反应方程式MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．
（2）画出虚线框内的实验装置图，所加试剂为饱和食盐水，装置的作用除去Cl₂中的HCl气体．
（3）装置B中盛放的试剂是A （选填下列所给试剂的代码），实验现象为有淡黄色沉淀生成，该反应的离子方程式是S^2-+Cl₂=2Cl^-+S↓，该反应属于四种基本反应类型中的置换反应．
A．Na₂S溶液    B．Na₂SO₃溶液    C．Na₂SO₄溶液
（4）已知：①硫酸比次氯酸稳定；②高氯酸比硫酸酸性强；③S^2-比CL^-易被氧化；④HCl比H₂S稳定；⑤铜与盐酸不反应，但能与浓硫酸反应；⑥铁与氯气加热生成三氯化铁，铁与硫加热生成硫化亚铁；⑦硫原子与氯原子电子层数相同，氯原子半径小于硫原子．可说明氯比硫非金属性强的是B
A．全部         B．②③④⑥⑦C．①②④⑤⑥D． 除 ①以外
（5）装置C中盛放烧碱溶液，目的是吸收反应后剩余的气体，防止污染空气，写出反应的离子方程式Cl₂+2OH^-═Cl^-+ClO^-+H₂O．

Answer 1

分析 （1）根据实验的目的可知要先获得氯气，需制取氯气的装置，进而确定装置中的物质和反应的原理方程式；
（2）二氧化锰和浓盐酸反应制得的氯气中含有氯化氢杂质，可以用饱和食盐水除去；
（3）证明氯气的氧化性强于硫单质的实验室氯气和硫化钠之间的反应，氧化性越强则原子的得电子能力强；
（4）判断原子的得电子能力强弱的方法：最高价氧化物对应水化物的酸的酸性强弱、离子的还原性强弱、氢化物的稳定性、将同样的金属氧化到的价态等；
（5）用氢氧化钠对氯气进行尾气处理．

解答 解：根据题意，验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强的原理是氯气可以将硫从其化合物硫钠中置换出来．
（1）装置A的作用是制取氯气，分液漏斗中盛装的试剂是浓盐酸，反应的方程式为：MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，
故答案为：浓盐酸； MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；
（2）二氧化锰和浓盐酸反应制得的氯气中含有氯化氢杂质，可以用盛有饱和食盐水的洗气瓶将其除去，虚线框内的实验装置图为：，
故答案为：；饱和食盐水；除去Cl₂中的HCl气体；
（3）氯气可以将硫从其化合物中置换出来的事实可以证明氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，反应的原理是：S^2-+Cl₂=2Cl^-+S↓，有淡黄色沉淀生成，属于置换反应，故答案为：A；有淡黄色沉淀生成，S^2-+Cl₂=2Cl^-+S↓；置换；
（4）最高价氧化物对应水化物的酸的酸性越强，则原子的得电子能力越强，故②正确，S^2-比Cl^-易被氧化，说明单质的氧化性是氯气强于硫，所以原子的得电子能力Cl强于S，故③正确，元素的氢化物的稳定性越强则原子的得电子能力越强，故④正确，单质将同样的金属氧化到的价态越高则原子的得电子能力强，故⑥正确，硫原子与氯原子电子层数相同，同周期元素的原子半径越小，得电子能力越强，故⑦正确，故选B，
故答案为：B；
（5）实验时，用氢氧化钠对氯气进行尾气处理，反应的原理方程式为：Cl₂+2OH^-═Cl^-+ClO^-+H₂O，故答案为：Cl₂+2OH^-═Cl^-+ClO^-+H₂O．

点评 本题考查学生分析和解决问题的能力，要求学生具备熟练的基本知识功底，难度较大．