题目内容
【题目】某学生用0.2 mol·L-1标准氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：
A．酸式滴定管准确量取25.00mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶中，并加入2~3滴酚酞试液
B．用标准氢氧化钠溶液润洗滴定管2~3次
C．把盛有标准氢氧化钠溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液
D．取标准氢氧化钠溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上2~3mL处
E．调节液面至“0”或“0”刻度以下，记下读数
F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准氢氧化钠溶液滴定至终点并记下滴定管的读数
回答下列问题：
(1)正确的操作顺序是：B、_______________、F（填序号）
(2)滴定结果如下：
NaOH起始读数 | NaOH终点读数 | |
第一次 | 0.10mL | 18.60mL |
第二次 | 20.20mL | 38.80mL |
根据以上数据可以计算出盐酸的物质的量浓度为_______________mol·L-1. （计算结果小数点后保留两位有效数字）
(3)达到滴定终点的标志是________________________________
(4)以下操作造成测定结果偏高的原因可能是___________________。
A. 取待测液时，未用待测夜润洗酸式滴定管
B. 滴定前读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确
C. 滴定管滴定前无气泡，滴定后有气泡
D. 滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
【答案】D-C-E-A 0.15mol/L 滴入最后一滴NaOH溶液，溶液颜色由无色变为浅红色，且半分钟不恢复原色 BD
【解析】
(1)中和滴定按照检漏、洗涤、润洗、装液、滴定等顺序操作，所以滴定操作顺序为：B、D、C、E、A、F；
(2)第一次滴定消耗标准液体积为：18.60mL-0.10mL=18.50mL，第二次滴定消耗标准液体积为：38.80mL-20.20mL=18.60mL，两次滴定消耗标准液的平均体积为
=18.55mL，c(HCl)=
；
(3)本实验是用NaOH滴定盐酸溶液，用酚酞作指示剂，所以终点时的现象是当溶液由无色变为浅红色，且在半分钟内不褪色；
(4)A．取待测液时，未用待测夜润洗酸式滴定管，相当于将待测液稀释，所以测得的浓度偏低，故A不选；
B．滴定前读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确将导致读取的标准液体积偏大，计算得到的待测液的浓度偏高，故B选；
C．滴定管滴定前无气泡，滴定后有气泡将导致读取的标准液体积偏小，计算得到的待测液的浓度偏低，故C不选；
D．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液将导致读取的标准液体积偏大，计算得到的待测液的浓度偏高，故D选；
答案选BD。
