题目内容
【题目】将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应2A ( g)+B(g)
2C(g)，若经2 s后测得C的浓度为0.6 mol· L－1，现有下列几种说法,其中正确的是 （ ）
A.用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol·L－1·s－1
B.用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol·L－1·s－1
C.2 s时物质A的转化率为70％
D.2 s时物质B的浓度为0.7 mol · L－1
【答案】AD
【解析】
用三段式， 2A ( g)+B(g) 2C(g)
c（起始）（mol/L）2 1 0
c（转化）（mol/L）0.6 0.3 0.6
c（2s末）（mol/L）1.4 0.7 0.6
A.用物质A表示的反应的平均速率为0.6mol/L÷2s=0.3mol/(L·s)，A正确；
B. 用物质B表示的反应的平均速率为0.3mol/L÷2s=0.15mol/(L·s)，B错误；
C.2s时A的转化率为
×100%=30%，C错误；
D.2s时B的浓度为0.7mol/L，D正确；
答案选AD。
【题目】汽车内燃机燃烧时，在高温引发氮气和氧气反应会产生 NOx 气体，NOx 的消除是科研人员研究的重要课题。
(1)通过资料查得 N2(g)+O2(g)2NO(g)△H反应温度不平衡常数的关系如下表：
反应温度/℃ | 1538 | 2404 |
平衡常数 |
|
|
则△H___________________0(填“<”“>”戒“=”)
(2)在 800℃时，测得 2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)的反应速率不反应物浓度的关系如下表所示
初始浓度/ | 初始速率/ | |
C0(NO) | C0(O2) | |
0.01 | 0.01 |
|
0.01 | 0.02 |
|
0.03 | 0.02 |
|
已知反应速率公式为 V 正＝K 正×c m(NO)cn(O2)，则 m＝___________________， K 正=___________________L2mol-2s-1
(3)在某温度下(恒温)，向体积可变的容器中充人 NO2 气体，发生反应 2NO2(g) N2O4(g)，气体分压随时间的变化关系如图
①该反应的压力平衡常数 KP＝___________________。
②4s 时压缩活塞(活塞质量忽略不计)使容器体积变为原体积的 1/2，6s 时重新达到平衡，则P(N2O4)=___________________kPa。
(4)某学习小组利用图 2 装置探究向汽车尾气中喷入尿素溶液处理氮的氧化物。则该装置工作时，NO2 在 b 电极上的电极反应式为___________________。
【题目】二氯化二硫(S2Cl2)是一种重要的化工原料,常用作橡胶硫化剂,改变生橡胶受热发粘、遇冷变硬的性质。查阅资料可知S2Cl2具有下列性质:
物理性质 | 毒性 | 色态 | 挥发性 | 熔点 | 沸点 |
剧毒 | 金黄色液体 | 易挥发 | -76℃ | 138℃ | |
化学性质 | ①300 ℃以上完全分解 ②S2Cl2＋Cl2 ③遇高热或与明火接触,有引起燃烧的危险 ④受热或遇水分解放热,放出腐蚀性烟气 | ||||
(1)制取少量S2Cl2
实验室可利用硫与少量氯气在110~140℃反应制得S2Cl2粗品，氯气过量则会生成SCl2。
①仪器m 的名称为__________,装置F 中试剂的作用是_________。
②装置连接顺序: A
______ ED。
③实验前打开K1,通入一段时间的氮气排尽装置内空气。实验结束停止加热后，再通入一段时间的氮气,其目的是_____________。
④为了提高S2Cl2的纯度,实验的关键是控制好温度和____________。
(2)少量S2Cl2泄漏时应喷水雾减慢其挥发(或扩散),并产生酸性悬浊液,但不要对泄漏物或泄漏点直接喷水,其原因是______________。
(3)S2Cl2遇水会生成SO2、HCl两种气体,某同学设计了如下实验方案来测定该混合气体中SO2的体积分数。
①W溶液可以是_____(填标号)。
a.H2O2溶液 b.KMnO4溶液(硫酸酸化) c.氯水
②该混合气体中二氧化硫的体积分数为_________(用含V、m 的式子表示)。
