题目内容

一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中,收集到气体VL(标准状况),向反应后的溶液中(铜元素、硫元素的存在形式分别为Cu2+、SO42-)加入足量NaOH稀溶液,产生蓝色沉淀,过滤,洗涤,灼烧沉淀,得到CuO固体12.0g,若上述气体为NO和NO2的混合物,且体积比为1﹕1,则VL可能为

A.7.5L B.9.5L C.13.6L D.16.8L

B

解析试题分析:若混合物全是CuS,其物质的量为10=0.15mol,电子转移数,0.15×(6+2)=1.2mol。两者体积相等,设NO xmol,NO2 xmol,3x+x1=1.2,计算的x=0.3。气体体积V=0.6×22.4=13.44L;若混合物全是Cu2S,其物质的量为0.075mol,转移电子数0.075×10=0.75mol, 设NO xmol,NO2 xmol, 3x+x1=0.75,计算得x=0.1875,气体体积0.375×22.4=8.4L,因此选B。
考点:考查了氧化还原反应的计算。

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