题目内容
已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是
| A．Co2O3 + 6 HCl＝2CoCl2 + Cl2↑+ 3H2O |
| B．Cl2 + FeI2 = FeCl2 + I2 |
| C．3 Cl2 + 6 FeI2 = 2FeCl3 + 4 FeI3 |
| D．2Fe3+ + 2I— = 2Fe2++ I2 |
C
解析试题分析：A、Co2O3的氧化性强于氯气的，即Co2O3能氧化氯离子生成氯气，所以反应Co2O3 + 6 HCl＝2CoCl2 + Cl2↑+ 3H2O可以发生，A不符合题意；B、碘离子的还原性强于亚铁离子的，所以氯气和碘化亚铁反应时，首先氧化碘离子，B中反应可以发生，不符合题意；C、碘离子的还原性强于亚铁离子的，所以氯气和碘化亚铁反应时，首先氧化碘离子，因此C中反应不能发生，符合题意；D、铁离子的氧化性强于碘离子，能把碘离子氧化生成单质碘，D不符合题意，答案选C。
考点：考查氧化还原反应的有关判断和应用
一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到气体VL（标准状况），向反应后的溶液中（铜元素、硫元素的存在形式分别为Cu2+、SO42-）加入足量NaOH稀溶液，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧沉淀，得到CuO固体12.0g，若上述气体为NO和NO2的混合物，且体积比为1﹕1，则VL可能为
| A．7.5L | B．9.5L | C．13.6L | D．16.8L |
水热法制备纳米颗粒Y（化合物）的反应为：3Fe2++2S2O32-+O2+aOH－=Y+S4O62-+2H2O
下列说法中，不正确的是 ( )
| A．S2O32-是还原剂 | B．Y的化学式为Fe2O3 |
| C．a＝4 | D．每有1molO2参加反应，转移的电子总数为4mol |
下列说法不正确的是( )
| A．等质量的乙烯和丙烯中含有的共用电子对数目相等 |
| B．等质量14NO和13C0气体中含有的中子数相等 |
| C．10. 6 g Na2CO3固体中含阴阳离子总数约为1.806 x 1023 |
| D．5.6 g铁和6. 4 g铜分别与0.1mol氯气完全反应，转移的电子数相等 |
下列说法正确的是（ ）
| A．NO2溶于水时，被氧化的n(NO2)与被还原的n(NO2)之比为3:1 |
| B．Na2CO3溶液中c(Na+)与c(CO32ˉ )之比为2:1 |
| C．0.2mol/L与0.1mol/L醋酸中c(H+)之比为2:1 |
| D．pH=2与pH=1的硝酸中c(H+)之比为1:10 |
高铁酸钾是一种高效绿色水处理剂，其工业制备的反应原理为
2Fe(OH)3 + 3KClO + 4KOH＝2K2FeO4 + 3KCl + 5H2O，下列说法正确的是
| A．制备高铁酸钾用ClO?做还原剂 |
| B．制备高铁酸钾时1 mol Fe(OH)3得到3 mol 电子 |
| C．高铁酸钾中铁的化合价为+7 |
| D．用高铁酸钾处理水时，其还原产物能水解产生具有强吸附能力的胶体 |
二氧化氯（ClO2）是一种广谱、高效的消毒剂，易溶于水，尤其在水处理等方面有广泛应用。以下是某校化学研究小组设计实验室制取ClO2的工艺流程图。下列有关说法正确的是
A．电解时发生反应的化学方程式为： |
| B．由NaClO3溶液制取0.6mol ClO2时，至少消耗0.1mol NCl3 |
| C．将产生的混合气体通过盛有碱石灰的干燥器以除去ClO2中的NH3 |
| D．溶液X的成分为NaClO3和NaOH |
MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O在铜的催化作用下氨气与氟气反应，得到一种三角锥形分子M和一种铵盐Q。下列有关说法错误的是
| A．该反应的化学方程式为：4NH3 + 3F2 → NF3 + 3NH4F |
| B．M是极性分子，其还原性比NH3强 |
| C．M既是氧化产物，又是还原产物 |
| D．4moNH3参加反应失去12mol电子 |