题目内容
某容器中发生一个化学反应,反应过程中存在H2O、ClO-、CN-(其中碳元素为+2价)、HCO3-、N2、Cl-六种物质.在反应过程中测得ClO-和N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列有关判断中正确的是
A.还原剂是含CN-的物质,氧化产物只有N2 |
B.氧化剂是ClO-,还原产物是HCO3- |
C.配平后氧化剂与还原剂的化学计量数之比为5:2 |
D.若生成2.24LN2(标准状况),则转移电子0.5mol |
C
解析试题分析:A、反应中,C元素化合价由CN-中+2价升高为HCO3-中+4价,N元素化合价由CN-中-3价升高为N2中0价,可知氧化产物有HCO3-、N2,错误;B、反应中Cl元素化合价由ClO-中+1价降低为Cl-中-1价,ClO-是氧化剂,还原产物是Cl-,错误;C、由上述分析可知,反应为2CN-+5ClO-+H2O=2HCO3-+N2↑+5Cl-,反应中是CN-是还原剂,ClO-是氧化剂,氧化剂与还原剂的化学计量数之比为5:2,正确;D、2.24LN2(标准状况)的物质的量为0.1mol,所以参加反应的ClO-的物质的量为0.5mol,反应中只有氯元素化合价降低,由ClO-中+1价降低为Cl-中-1价,所以转移电子数为0.5mol×2=1mol,错误。
考点:本题考查氧化还原反应基本概念和相关计算。
一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中,收集到气体VL(标准状况),向反应后的溶液中(铜元素、硫元素的存在形式分别为Cu2+、SO42-)加入足量NaOH稀溶液,产生蓝色沉淀,过滤,洗涤,灼烧沉淀,得到CuO固体12.0g,若上述气体为NO和NO2的混合物,且体积比为1﹕1,则VL可能为
A.7.5L | B.9.5L | C.13.6L | D.16.8L |
向1mol炽热的Cu2S通人足量的水蒸气,充分反应后生成2mol H2,则Cu2S应转化为
A.Cu和SO2 | B.Cu和S | C.CuO和SO2 | D.Cu2O和S |
某化学小组用下图所示装置验证卤素单质氧化性的相对强弱。下列说法不正确的是
A.E处棉花球变成黄色,说明的氧化性比强 |
B.F处棉花球变成蓝色,说明的氧化性比强 |
C.E处发生反应的离子方程式为: |
D.G装置中溶液与反应的离子方程式为: |
小明做实验时不小心沾了一些KMnO4,皮肤上的黑斑很久才能消除,如果用草酸的稀溶液洗涤马上可以复原,其离子方程式为:MnO4-+H2C2O4+H+→CO2↑+Mn2++□(未配平)。关于此反应的叙述正确的是( )
A.该反应的氧化剂是H2C2O4 | B.1molMnO4-在反应中失去5mol电子 |
C.该反应右框内的产物是OH- | D.配平该反应后,H+的计量数是6 |
水热法制备纳米颗粒Y(化合物)的反应为:3Fe2++2S2O32-+O2+aOH-=Y+S4O62-+2H2O
下列说法中,不正确的是 ( )
A.S2O32-是还原剂 | B.Y的化学式为Fe2O3 |
C.a=4 | D.每有1molO2参加反应,转移的电子总数为4mol |
下列说法不正确的是( )
A.等质量的乙烯和丙烯中含有的共用电子对数目相等 |
B.等质量14NO和13C0气体中含有的中子数相等 |
C.10. 6 g Na2CO3固体中含阴阳离子总数约为1.806 x 1023 |
D.5.6 g铁和6. 4 g铜分别与0.1mol氯气完全反应,转移的电子数相等 |