题目内容
下列反应中必须加入还原剂才能进行的是
| A．Zn→Zn2＋ | B．H2→H2O | C．CaO→Ca(OH)2 | D．CuO→Cu |
D
解析试题分析：应用还原剂失去电子，化合价升高，所以反应中必须加入还原剂才能进行，这说明选项中的微粒应该是得到电子，化合价降低作氧化剂，据此可知A、锌的化合价升高，需要加入氧化剂；B、氢元素的化合价升高，需要加入氧化剂；C、元素的化合价均不变，所以不需要氧化剂；D、铜元素的化合价降低，需要加入还原剂，答案选D。
考点：考查氧化还原反应的应用
练习册系列答案
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高铁酸钠(Na2FeO4)是一种高效的饮用水处理剂，工业上可由下列方法制得：Fe2O3+3Na2O2
2Na2FeO4+Na2O
关于该反应说法正确的是
| A．反应中Na2O2是氧化剂 |
| B．Fe2O3可以通过铁丝在氧气中燃烧制得 |
| C．生成1 mol Na2FeO4，有6 mol电子转移 |
| D．在Na2FeO4中Fe为+4价，具有强氧化性，能消毒杀菌 |
氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如下图所示，则下列化学反应属于区域3的是（ ）
| A．4Fe(OH)2+O2+2H2O =Fe(OH)3 |
B．2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑ |
C．4NH3+5O2 4NO+6H2O |
| D．Zn+H2SO4=ZnSO4 + H2 ↑ |
某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3，向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2+的浓度(纵坐标)和加入铁粉的物质的量（横坐标）之间的关系如图所示，则原溶液中Fe(NO3)3、 Cu(NO3)2、HNO3物质的量浓度之比为
| A．1∶1∶1 | B．3∶3∶8 | C．1∶3∶1 | D．1∶1∶4 |
有关氧化还原反应的下列叙述正确的是
| A．氧化剂发生还原反应，还原剂发生氧化反应 |
| B．氧化剂被氧化，还原剂被还原 |
| C．在氧化还原反应中，氧化剂和还原剂一定是两种不同的物质 |
| D．氧化还原反应中，金属单质只作还原剂，非金属单质只作氧化剂 |
一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到气体VL（标准状况），向反应后的溶液中（铜元素、硫元素的存在形式分别为Cu2+、SO42-）加入足量NaOH稀溶液，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧沉淀，得到CuO固体12.0g，若上述气体为NO和NO2的混合物，且体积比为1﹕1，则VL可能为
| A．7.5L | B．9.5L | C．13.6L | D．16.8L |
在一定条件下，RO3－ 和氟气可发生如下反应：
RO3－＋F2＋2OH－＝RO4－＋2F－＋H2O。从而可知在RO3－中，元素R的化合价是
| A．＋4 | B．＋5 | C．＋6 | D．＋7 |
某化学小组用下图所示装置验证卤素单质氧化性的相对强弱。下列说法不正确的是
A．E处棉花球变成黄色，说明 的氧化性比 强 |
B．F处棉花球变成蓝色，说明的氧化性比 强 |
C．E处发生反应的离子方程式为： |
D．G装置中 溶液与反应的离子方程式为： |
下列说法正确的是（ ）
| A．NO2溶于水时，被氧化的n(NO2)与被还原的n(NO2)之比为3:1 |
| B．Na2CO3溶液中c(Na+)与c(CO32ˉ )之比为2:1 |
| C．0.2mol/L与0.1mol/L醋酸中c(H+)之比为2:1 |
| D．pH=2与pH=1的硝酸中c(H+)之比为1:10 |