题目内容
【题目】A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素。A元素的原子核内只有1个质子;B元素的原子半径是其所在主族中最小的,B的最高价氧化物对应的水化物的化学式为HBO3;C元素原子的最外层电子数比次外层电子数多4;C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布,两元素可形成化合物D2C;C、E元素同主族。
(1)B在元素周期表中的位置是_________。
(2)E元素形成的最高价氧化物对应的水化物的化学式为______,由A、B、C三种元素形成的离子化合物的化学式为______。
(3)C、D、E形成的简单离子的半径大小关系是_________(用离子符号表示)。
(4)用电子式表示化合物A2C的形成程:____________________________,化合物D2C2中含有的化学键是____________________________________。
(5)化合物D2C2与A2C反应的化学方程式 ____________________________
【答案】第二周期 第ⅤA族 H2SO4 NH4NO3 S2->O2-> Na+ 离子键、非极性键(或共价键) 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2
【解析】
A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素,A元素的原子核内只有1个质子,则A为H元素;B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3,则B的最高化合价为+5价,位于周期表第ⅤA族,B元素的原子半径是其所在主族中最小的,应为N元素;C元素原子的最外层电子数比次外层多4个,只能有2个电子层,最外层电子数为6,应为O元素;C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布,两元素可形成化合物D2C,则D的化合价为+1价,D为Na元素;C、E主族,则E为S元素。
(1)B元素为N元素,位于元素周期表第二周期ⅤA族,故答案为:第二周期ⅤA族;
(2)E为S元素,最高价为+6,最高价氧化物对应水化物为H2SO4,故答案为:H2SO4;
(3)C、D、E形成的简单离子分别为O2—、Na+、S2—,同主族元素,从上到下离子半径依次增大,电子层结构相同的离子,随核电荷数增大,离子半径依次减小,则离子半径的大小关系是S2->O2-> Na+,故答案为:S2->O2->Na+;
(4)A为H元素、C为O元素,A2C为H2O,H2O为共价化合物,用电子式表示H2O的形成过程为;化合物D2C2为Na2O2,Na2O2为离子化合物,含有离子键和非极性键(或共价键),故答案为:;离子键、非极性键(或共价键);
(5)化合物D2C2为Na2O2,A2C为H2O,过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气,反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2,故答案为:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2。
【题目】除去下列物质中所含少量杂质的方法正确的是 ( )
选项 | 物质 | 杂质 | 试剂 | 提纯方法 |
A | 乙烷 | 乙烯 | 氢气 | 催化剂、加热 |
B | SiO2 | Al2O3 | NaOH溶液 | 过滤 |
C | 乙酸乙酯 | 乙酸 | NaOH溶液 | 混合振荡、静置分液 |
D | BaSO4 | BaCO3 | 稀盐酸 | 溶解、过滤、洗涤 |
A.AB.BC.CD.D