题目内容

下列各组酸中，酸性依次增强的是（    ）
A．H2CO3、H2SiO3、 H3PO4B．HNO3、 H3PO4、H2SO4
C．HI、 HCl、 H2SD．HClO 、 HClO3、HClO4
D

试题分析：非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，A、B不正确。C中酸性依次降低，对于同一种元素的含氧酸来说，该元素的化合价越高，该含氧酸的酸性越强，D正确，答案选D。
点评：该题是中等难度的试题，试题基础性强，侧重能力的培养。该题的关键是明确元素周期律的递变规律，以及含氧酸酸性判断的依据，有利于培养学生的逻辑思维能力和创新思维能力。
练习册系列答案
相关题目
（10分）下已知A~K均为中学化学中的常见物质，它们之间的转化关系如下图所示，其中A、D为金属单质，反应过程中生成的水及其他部分产物已略去。

请回答以下问题：
（1）E中阳离子的结构示意图为                    。
（2）CO2的电子式为                        。
（3）向F中通入足量CO2生成K的离子方程式                                 。
（4）写出H在空气中生成I的化学方程式                                     。
( 5 )写出E到F的离子方程式                                               。
分别处在第二、三周期的主族元素X和Y，它们离子的电子层相差两层.已知X处于第m族，Y处于第n族，X只有正化合价，则X、Y原子核外的电子总数分别为（    ）
A．（m+2）、(10+n)B．m、n
C．3、7D．（m-2）、(10-n)
主族元素A原子的结构示意图为。则X、Y及该原子3p能级上的电子数分别为 (　　)
A．18、6、4B．20、8、6
C．18、8、6D．15～20、3～8、1～6
下列物质的性质比较，正确的是(    ) 
A．酸性：H2SO4＞HClO4＞HBrO4B．半径：Li＋＜Mg2＋＜Al3＋＜O2－
C．非金属性： P＞S＞ClD．气态氢化物稳定性：HF＞HCl＞H2S
4p能级只填充一半电子的原子，其原子序数是（   ）
A．15B．33C．35D．51
根据元素周期表和元素周期律，判断下列有关描述正确的是（  ）
A．碱金属元素中，金属活泼性最强的是Li
B．第三周期元素中，原子半径最大的是Cl
C．短周期元素最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是H2SO4
D．原子序数为11与9的元素能够形成离子化合物，该化合物中存在离子键
下表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置：
请按要求回答下列问题。
(1)元素④的名称是______，元素④在周期表中所处位置____________，从元素原子得失电子的角度看，元素④具有____________(填“氧化性”或“还原性”)。
(2)按气态氢化物的稳定性由弱到强的顺序排列，⑥④⑦的氢化物稳定性：___________________________________(写氢化物的化学式)。
(3)元素⑦的原子结构示意图是____________。
(4)写出元素⑤形成的单质在氧气中燃烧的化学方程式______________________；这一反应是____________(填“吸热”或“放热”)反应。
(5)用电子式表示①与⑨反应得到的化合物的形成过程___________________________。
（10分）已知A、B、C、D的组成元素都属于短周期元素，其中A、D为单质，B、C为化合物，它们之间的关系转化如下图所示，请按要求写出有关反应式，是离子反应的只写离子方程式。

（1）若A、D的组成元素同主族：
①B是水　　　　　　　　　　　　　　　
②B、C均为氧化物：　　　　　　　　　　　　　　　　　
（2）若A、D的组成元素不同主族
①B是水且水是还原剂：　　　　　　　　　　　　　　　　　　
B是水且水是氧化剂　　　　　　　　　　　　　
②B、C均为氧化物　　　　　　　　　　　　　　　　

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网