题目内容
【题目】化学实验的微型化可有效地减少污染，实现化学实验绿色化的要求。某学生按下列操作做一个实验：在一块下衬白纸的玻璃片的不同位置分别滴加浓度为0.1 mol/L的KBr、KI（含淀粉溶液）、NaOH（含酚酞）、FeCl2（含KSCN）溶液各1滴，每种液滴彼此分开，围成半径小于表面皿的圆形(如下图所示)，在圆心处放置2粒芝麻粒大小的KMnO4晶体，向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸，再立即用表面皿盖好。（已知2KMnO4+16HCl(浓)
2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O）
(1)e处反应的离子方程式为_________________________________________。该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_______________________。
(2) d处的实验现象：__________________________________________。
(3)c处反应的化学方程式为_________________________________。标准状况下，当有0.224 L Cl2被NaOH溶液吸收后，转移电子的物质的量为__________mol。
(4)通过该实验能否比较Cl2、FeCl3、KMnO4三种物质氧化性的强弱？__________（填“能”或“不能” ），若能，其氧化性由强到弱的顺序是____________________。
【答案】2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O 1:5 溶液由浅绿色变为红色 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 0.01 能 KMnO4＞Cl2＞FeCl3
【解析】
根据氯气的化学性质及氧化还原反应的规律进行分析。
(1)e处高锰酸钾和浓盐酸发生反应生成氯气，该反应的离子方程式为2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O，该反应中高锰酸钾是氧化剂、浓盐酸既表现还原性又表现酸性，由离子方程式可知，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:5。
(2) 氯化亚铁溶液显浅绿色，d处氯化亚铁被氯气氧化为氯化铁，+3价铁离子遇硫氰化钾溶液后显红色，故实验现象为溶液由浅绿色变为红色。
(3)c处氯气与氢氧化钠溶液发生反应，该反应的化学方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。标准状况下， 0.224 L Cl2的物质的量为0.01mol，其被NaOH溶液吸收后，转移电子的物质的量为0.01mol 。
(4)本实验中 KMnO4把浓盐酸氧化为Cl2，Cl2把氯化亚铁氧化为FeCl3，因此，通过该实验能比较Cl2、FeCl3、KMnO4等三种物质氧化性的强弱，其氧化性由强到弱的顺序是KMnO4＞Cl2＞FeCl3。
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