题目内容
将1 mol A2和1 mol B2通入一容积不变的密闭容器中，在一定温度和催化剂作用下，发生反应：2A2(g)＋B2(g) 
2A2B(g)。反应达到平衡时A2B为0.3 mol。若此时移走0.5 mol A2和0.5 mol B2，则重新达到平衡后，A2B的物质的量 ( )
A．等于0.3 mol
B．等于0.15 mol
C．小于0.15 mol
D．大于0.15 mol，小于0.3 mol
C
【解析】移走一半的A2和B2，若容器的体积变为一半，则A2B的物质的量为0.15 mol，但容积保持不变，相当于减小压强，平衡逆向移动，则A2B减少，即小于0.15 mol，选C。
由几种离子化合物组成的混合物，含有以下离子中的若干种：K＋、NH4+、Mg2＋、Ba2＋、Cl－、NO2-、SO42-、CO32-。将该混合物溶于水后得澄清溶液，现取4份100 mL该溶液分别进行如下实验：
实验
序号实验内容实验结果
A加AgNO3溶液有白色沉淀生成
B加足量NaOH溶液并加热收集到气体1.12 L(已折算成标准状况下的体积)
C加足量BaCl2溶液，对所得沉淀进行洗涤、干燥、称量；再向沉淀中加足量稀盐酸，然后干燥、称量 第一次称量沉淀质量为6.27 g，第二次称量沉淀质量为2.33 g
D加少量KMnO4酸性溶液KMnO4溶液褪色
试回答下列问题：
(1)根据实验a判断Cl－是否存在________(填“一定存在”、“一定不存在”或“不能确定”)。
(2)该混合物中一定不存在的离子是_______________________________。
(3)①写出实验b中发生反应的离子方程式________。
②写出实验d中使KMnO4酸性溶液褪色的离子方程式________________。
(4)溶液中一定存在的阴离子及其物质的量浓度为(可不填满)：
阴离子符号 | 物质的量浓度(mol·L－1) |
|
|
|
|
|
|
(5)混合物中是否存在K＋？________，判断的理由是__________________。