Question

A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素，其中A、B为金属元素。已知：①热稳定性：HmD>HmC；②Cm－、E(m－1)－具有相同的电子层结构；③B与E在同一周期，在该周期中，E的原子半径最小，B的离子半径最小；④A、B所形成的单核离子具有相同的电子层结构，B的最高价氧化物对应的水化物与A、E的最高价氧化物对应的水化物都能反应。依据上述信息用相应的化学用语回答下列问题：

(1)HmD的电子式：________。

(2)Cm－和E(m－1)－的还原性强弱为________>________，能证明其还原性强弱的离子方程式为________________________________________。

(3)写出B的最高价氧化物对应的水化物和A的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式_____________________________________。

(4)常温下，将等物质的量浓度的HmC溶液和A的最高价氧化物对应的水化物溶液等体积混合，所得溶液显碱性，溶液中离子浓度由大到小的顺序为________。

(5)在B、C、E单质中，符合下列转化关系的是________。

单质化合物一化合物二最高价氧化物

对应的水化物

 

Answer 1

(1)HH

(2)S2－　Cl－　Cl2＋S2－=2Cl－＋S↓

(3)Al(OH)3＋OH－=AlO2—＋2H2O

(4)c(Na＋)>c(HS－)>c(OH－)>c(H＋)>c(S2－)

(5)S

【解析】由于E能形成阴离子，则E为非金属元素。根据B的最高价氧化物对应的水化物与A、E的最高价氧化物对应的水化物都能反应，则B的最高价氧化物对应的水化物具有两性，故B为Al。根据A、B所形成的单核离子具有相同的电子层结构，则A、B在同一周期，故A为Na。根据B、E在同一周期且该周期中E原子半径最小，则E为Cl，根据Cm－与E(m－1)－具有相同的电子层结构，则m＝2，故C为S。根据热稳定性H2D>H2S，则D为O。(1)H2O的电子式为HH。(2)非金属性Cl>S，还原性S2－>Cl－，可以根据单质间的置换反应证明还原性强弱。(3)Al(OH)3和NaOH溶液反应的离子方程式为：Al(OH)3＋OH－=AlO2—＋2H2O。(4)等物质的量的H2S与NaOH溶液反应得到NaHS溶液，由于溶液显碱性，说明HS－的水解程度大于电离程度，故离子浓度大小为c(Na＋)>c(HS－)>c(OH－)>c(H＋)>c(S2－)。(5)根据图示中转化关系，该单质能够连续氧化，故为S。