题目内容
【题目】四苯基乙烯(TPE)及其衍生物具有诱导发光特性，在光电材料等领域应用前景广泛。以下是TPE的两条合成路线(部分试剂及反应条件省略)：
（1）A的名称是__________________；试剂Y为____________________。
（2）B→C的反应类型为_______________；B中官能团的名称是_________________，D中官能团的名称是_______________。
（3）E→F的化学方程式是______________________________________。
（4）W是D的同分异构体，具有下列结构特征：①属于萘（
）的一元取代物；②存在羟甲基(－CH2OH)。写出W所有可能的结构简式：______________________。
（5）下列叙述正确的是______。
a. B的酸性比苯酚强
b. D不能发生还原反应
c. E含有3种不同化学环境的氢
d. TPE既属于芳香烃也属于烯烃
【答案】甲苯 酸性高锰酸钾 取代反应 羧基 羰基 
、
a d
【解析】
A的分子式为C7H8，A能转化为
，则A的结构简式为
；根据E→F，E的结构简式和F的分子式，E发生水解反应生成F，F的结构简式为
；
（1）A的结构简式为，A的名称为甲苯；甲苯→苯甲酸需要的试剂Y为酸性高锰酸钾；
（2）对比B、C的结构简式，B→C为取代反应；B的结构简式为，B中官能团的名称为羧基；D的结构简式为
，D中官能团的名称为羰基；
（3）E→F的化学方程式是
；
（4）D的结构简式为，D的分子式为C13H10O，不饱和度为9，D的同分异构体W具有①属于萘（
）的一元取代物，萘环有7个不饱和度，则侧链上有2个不饱和度；②存在羟甲基(－CH2OH)，符合条件的W的结构简式为
、
；
（5）a. B的结构简式为，羧基的酸性大于酚羟基，B的酸性比苯酚强，故a正确；
b. D的结构简式为，D可以与氢气发生加成反应，即还原反应，故b错误；
c.E的结构简式为
，E中含有4种不同环境的氢原子，故c错误；
d.TPE分子中含有苯环和碳碳双键，TPE既属于芳香烃也属于烯烃，故d正确；答案选ad。
名校课堂系列答案
【题目】某研究小组查阅资料发现Fe3+与I-的反应具有可逆性，推测亚铁盐与饱和碘水的混合液中会存在Fe3+，并据此设计实验1（如下图所示），发现溶液未变红。该小组对溶液未变红的原因进行了如下探究。
I．初步探究
实验2：用煮沸冷却后的蒸馏水重新配制两种饱和溶液进行实验，实验记录如下表。
编号 | 饱 和 （NH4）2Fe（SO4）2溶液 | 饱和碘水 | 石蜡油 | 操作 | KSCN溶液 | 现象 |
2-1 | 1滴 | 5mL | 1mL | 不加热 | 1滴 | 无明显现象 |
2-2 | 1滴 | 5mL | 1mL | 加热一段时间后冷却 | 1滴 | 无明显现象 |
(1)研究小组同学根据所查阅资料写出的Fe3+与I-反应的离子方程式为____。
(2)实验2中，加入石蜡油的目的是____。
(3)小组同学做出推断：反应速率不是导致实验1中溶液未变红的主要原因，他们的理由是___。
II．查阅资料，继续探究
（资料）AgSCN为不溶于水的白色固体。
(4)试管a的实验现象说明滤液l中含有____。
(5)试管b中，加入KSCN溶液后所产生实验现象的原因是 ___。
(6)甲同学对实验3提出了质疑，认为其实验现象并不能证明I2氧化了Fe2+。他提出如下假设：i．可能是AgNO3氧化了Fe2+;ii．可能是空气中的O2氧化了Fe2+。 他设计、实施了实验4，实验记录如下表。
编号 | 实验操作 | 实验现象 |
4 | 在试管中加入1滴0.2mol/L（NH4）2Fe（SO4）2溶液，5mL蒸馏水，1滴试剂a，一段时间后加入1滴KSCN溶液 | 溶液不变红 |
①试剂a是 ___。
②依据实验4，甲同学做出判断：______________________
(7)根据实验1～4所得结论是____。
【题目】Li4Ti5O12和LiFePO4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿（主要成分为FeTiO3，还含有少量MgO、SiO2等杂质）来制备，工艺流程如下：
回答下列问题：
（1）“酸浸”实验中，铁的浸出率结果如下图所示。由图可知，当铁的净出率为70%时，所采用的实验条件为___________________。
（2）“酸浸”后，钛主要以TiOCl42－形式存在，写出相应反应的离子方程式__________________。
（3）TiO2·xH2O沉淀与双氧水、氨水反应40 min所得实验结果如下表所示：
温度/℃ | 30 | 35 | 40 | 45 | 50 |
TiO2·xH2O转化率% | 92 | 95 | 97 | 93 | 88 |
分析40℃时TiO2·xH2O转化率最高的原因__________________。
（4）Li2Ti5O15中Ti的化合价为+4，其中过氧键的数目为__________________。
（5）若“滤液②”中c(Mg2+)=0.02 mol/L，加入双氧水和磷酸（设溶液体积增加1倍），使Fe3+恰好沉淀完全即溶液中c(Fe3+)=1×10-5 mol/L，此时是否有Mg3(PO4)2沉淀生成？___________（列式计算）。
FePO4、Mg3(PO4)2的Ksp分别为1.3×10-22、1.0×10-24。
（6）写出“高温煅烧②”中由FePO4制备LiFePO4的化学方程式______。
