题目内容
【题目】可逆反应：A(g)＋B(g)
C(s)+D(g) △H＜0，正、逆反应速率变化如图所示（υ代表反应速率，t代表时间），则t1时改变平衡的一个条件是
A.加入了正催化剂
B.加大了体系的压强
C.增加了体系的温度
D.加大了反应物的浓度
【答案】C
【解析】
A．加入了正催化剂，正、逆反应速率同等程度增大，平衡不移动，故A错误；
B．加大了体系的压强，正逆反应速率都增大，该反应为气体的物质的量减小的反应，平衡正向移动，正反应速率大于逆反应速率，与图像不符，故B错误；
C．该反应为放热反应，增加了体系的温度，平衡逆向移动，逆反应速率大于正反应速率，与图像吻合，故C正确；
D．加大了反应物的浓度，正反应速率突然增大，逆反应速率不变，与图像不符，故D错误；
故选C。
练习册系列答案
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【题目】化学反应速率和限度与生产、生活密切相关。
(1)某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，在400mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下(累计值)：
时间（min） | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
氢气体积（mL）（标准状况） | 100 | 240 | 464 | 576 | 620 |
①哪一时间段反应速率最大__min(填0～1、1～2、2～3、3～4、4～5)，原因是___。
②求3～4分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率___(设溶液体积不变)。
(2)另一学生为控制反应速率防止反应过快难以测量氢气体积，他事先在盐酸中加入等体积的下列溶液以减慢反应速率，你认为不可行的是___。
A.蒸馏水 B.KCl溶液C.KNO3溶液D.CuSO4溶液
(3)某温度下在4L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图。
①该反应的化学方程式是___。
②该反应达到平衡状态的标志是___。
A.Y的体积分数在混合气体中保持不变
B.2v(X)=3v(Z)
C.容器内气体压强保持不变
D.X、Y、Z三种气体的浓度之比为3:1:2
E.生成1molY的同时消耗2molZ
F.容器内气体的平均相对分子质量保持不变
③2min内Y的转化率为___。
【题目】某温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2(g)和CO2(g)，发生H2(g)+CO2(g)CO(g)+H2O(g)，其起始浓度如表所示。已知：平衡时甲中CO气体的浓度为0.006mol/L。下列判断不正确的是（ ）
起始浓度(mol/L) | 甲 | 乙 | 丙 |
c(H2) | 0.010 | 0.020 | 0.020 |
c(CO2) | 0.010 | 0.010 | 0.020 |
A.反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢
B.平衡时，甲、乙、丙中CO2的转化率有如下关系：乙>甲=丙=60%
C.平衡时，丙中c(CO2)是甲中的2倍，是0.012mol/L
D.改变条件使乙中温度降低，新平衡中H2的浓度增大，则正反应的△H>0
