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【题目】制取Cl2的反应:2KMnO4+16HCl()=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O ,回答下列问题:

(1)用双线桥法标出电子转移的方向和数目_____________

(2)该反应中氧化剂与氧化产物物质的量之比是_____________

(3)如反应中转移了2mol电子,则产生的Cl2在标准状况下体积为_____________L

【答案】 2:5 22.4L

【解析】试题分析2KMnO4+16HCl()=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反应中,锰元素化合价由+7降低为+2氯元素化合价由-1升高为0;KMnO4是氧化剂、HCl是还原剂;反应中部分氯元素化合价发生变化,HCl表现还原性和酸性;根据方程式,生成5mol氯气,转移10mol电子。

解析2KMnO4+16HCl()=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反应中,锰元素化合价由+7降低为+2氯元素化合价由-1升高为0用双线桥法表示电子转移的方向和数目为(2)锰元素化合价降低,氯元素化合价升高;KMnO4是氧化剂、HCl是还原剂,被氧化为Cl2,所以氧化剂与氧化产物物质的量之比是2:5(3)根据方程式,生成5mol氯气,转移10mol电子,则转移2mol电子,生成1mol Cl2标准状况下体积为

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