题目内容

【题目】1在下列物质中:①Cu CuSO4固体③CO ④干冰 FeCl3溶液 ⑥蔗糖溶液 ⑦熔融MgSO4 ⑧硫磺请用序号填空)。属于电解质的是__________________

2CO2是形成温室效应的罪魁祸首。

CO2的摩尔质量为_________g/mol

44 g CO2的物质的量为________mol在标准状况下的体积约为_______L

3同温同压下,同体积O2O3的质量比____,同质量O2O3所含氧原子的个数比为____

4在一定的温度和压强下,1体积X2 ()3体积Y2 ()化合生成2体积化合物,则该化合物的化学式是_____________

5三种正盐的混合溶液中含有0.2 mol Na+0.25 mol Mg2+0.4 mol ClSO42SO42物质的量为___________mol

【答案】 44 1 22.4 2:3 1:1 XY3Y3X 0.15

【解析】1溶于水和在熔融状态下均不能自身电离出离子的化合物是非电解质溶于水或在熔融状态下能自身电离出离子的化合物是电解质COCO2均是非电解质,硫酸铜固体、熔融的硫酸镁是电解质,铜和硫磺是单质、氯化铁溶液和蔗糖溶液是混合物,均既不是电解质,也不是非电解质;2CO2的摩尔质量为44g/mol44gCO2的物质的量为44g÷44g/mol1.0mol,在标准状况下的体积约为22.4L。(3)同温同压下,同体积O2O3的物质的量相同质量比为32:48=2:3O2O3均是氧元素形成的单质,同质量O2O3所含氧原子的个数比为1:1。(4)在一定的温度和压强下,1体积X2()3体积Y2()化合生成2体积化合物,则根据阿伏加德罗定律原子守恒可知该化合物分子中含有1X3Y,则化学式是XY3Y3X;(5忽略氢离子和氢氧根则根据溶液显电中性可知SO42物质的量为

练习册系列答案
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【题目】(1)某研究性学习小组为探究Fe3+Ag反应,进行如下实验。按下图连接装置并加入药品(盐桥中的物质不参与反应)。

① K闭合时,指针向左偏转,石墨作___________(填“正极”或“负极”)。

② 当指针归零后,向左侧U型管中滴加几滴 FeCl2 浓溶液,发现指针向右偏转,写出此时银电极的反应式___________

③ 结合上述实验分析,写出Fe3+ 和Ag反应的离子方程式__________

④ 丙同学进一步验证其结论:当指针归零后,向右侧U型管中滴加数滴饱和NaCl溶液,可观察到的现象是___________

2)某锂离子电池,充电时阴极发生的反应为,6C+xLi++xe-=LixC6,阳极LiFePO4转化为FePO4,写出该锂离子电池放电时正极电极方程式___________,放电时总反应的化学方程式_____________

(3)氨氧燃料电池具有很大的发展潜力,氨氧燃料电池工作原理如下图所示。

①a电极的电极反应式是____________;标准状况下b电极通入5.6LO2,测得电路中转移0.6mol电子,则O2的利用率为_______

②一段时间后,需向装置中补充KOH,请依据反应原理解释原因是_____________

③联氨和N2O4可作为火箭推进剂。已知下列各反应的热化学方程式:

2O2(g)+N2(g) =2NO2(g) △H1

N2(g)+2H2(g)=N2H4(g) △H2

O2(g)+2H2(g)=2H2O(g) △H3

2N2H4(l)+ N2O4(g) =3N2(g)+4H2O(g) △H4=-1048.9kJ·mol-1

上述反应热效应之间的关系式为△H4=____________

联氨和N2O4可作为火箭推进剂的主要原因为___________________

【题目】Ⅰ.高铁酸盐在能源,环保等方面有着广泛的用途。高铁酸钾(K2FeO4)不仅是一种理想的水处理剂,而且高铁电池的研制也在进行中。如图1是高铁电池的模拟实验装置:

(1)该电池放电时正极的电极反应式为_________________;若维持电流强度为lA,电池工作10 min,理论消耗Zn______g(己知F=965OOC/mol,计算结果小数点后保留一位数字)。

(2)盐桥中盛有饱和KCl溶液,此盐桥中氯离子向______(填“左”或“右”,下同)池移动;若用阳离子交换膜代替盐桥,则钾离子向______移动。

(3)图2为高铁电池和常用的高能碱性电池的放电曲线.由此可得出高铁电地的优点有______________

Ⅱ.第三代混合动力车,可以用电动机,内燃机或二者结合推动车辆。汽车上坡或加速时,电动机提供推动力.降低汽油的消耗;在刹车或下坡时,电池处于充电状态。

4)混合动力车的内燃机以汽油为燃料,汽油(以辛烷C8H18计)和氧气充分反应,生成1 mol 水蒸气放热550kJ;若1 g水蒸气转化为液态水放热2.5kJ,则辛烷燃烧热的热化学方程式为_____________

(5)混合动力车目前一般使用镍氢电池,该电池中镍的化合物为正极,储氢金属(以M表示)为负极,碱液(主要为KOH)为电解质溶液。镍氢电池充放电原理示意如图,其总反应式为:

H2+2NiOOH2Ni(OH)2

根据所给信息判断,混合动力车上坡或加速时.乙电极周围溶液的pH______(填“增大”,“减小”或“不变”),该电极的电极反应式为_______________

(6)远洋轮船的钢铁船体在海水中易发生电化学有腐蚀中的______腐蚀。为防止这种腐蚀,通常把船体与浸在海水里的Zn块相连,或与像铅酸蓄电池这样的直流电源的______(填“正”或“负”)极相连,铅酸蓄电池放电时的总反应式为_____________

Ⅲ.(7)市售一次电池品种很多,除熟知的普通锌锰干电池外.还有碱性锌锰电池,锂电池等。碱性锌锰电池的正极材料为_________,该电池放电时的电极反应式为________

Ⅳ.催化剂是化工技术的核心,绝大多数的化工生产均需采用催化工艺。

(8)人们常用催化剂来选择反应进行的方向.图1所示为一定条件下1 mol CH3OH 与O2发生反应时.生成CO 、CO2或HCHO的能量变化图[反应物O2(g)和生成物H2O(g)略去]。在有催化剂作用下,CH3OH与O2反应主要生成________(填“CO” 、“CO2”或“HCHO”);2HCHO(g)+O2(g)=2CO(g)+2H2O(g) △H=________

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