题目内容

【题目】元素周期表中前七周期元素种数如下:

周期序数

1

2

3

4

5

6

7

元素种类

2

8

8

18

18

32

32

请分析周期序数与元素种数的关系,然后预言第八周期最多可能含有的元素种数为(  )

A. 18 B. 32 C. 50 D. 64

【答案】C

【解析】

观察每一周期的元素数发现,它们都是偶数,规律如下:

周期数

1

2

3

4

5

6

7

元素数

2×12

2×22

2×22

2×32

2×32

2×42

2×42

从中可发现,它们遵循2×n2,除第1周期外,重复一次,故第8周期含有的元素种数为:2×52=50,故选C。

练习册系列答案
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【题目】(1)某研究性学习小组为探究Fe3+Ag反应,进行如下实验。按下图连接装置并加入药品(盐桥中的物质不参与反应)。

① K闭合时,指针向左偏转,石墨作___________(填“正极”或“负极”)。

② 当指针归零后,向左侧U型管中滴加几滴 FeCl2 浓溶液,发现指针向右偏转,写出此时银电极的反应式___________

③ 结合上述实验分析,写出Fe3+ 和Ag反应的离子方程式__________

④ 丙同学进一步验证其结论:当指针归零后,向右侧U型管中滴加数滴饱和NaCl溶液,可观察到的现象是___________

2)某锂离子电池,充电时阴极发生的反应为,6C+xLi++xe-=LixC6,阳极LiFePO4转化为FePO4,写出该锂离子电池放电时正极电极方程式___________,放电时总反应的化学方程式_____________

(3)氨氧燃料电池具有很大的发展潜力,氨氧燃料电池工作原理如下图所示。

①a电极的电极反应式是____________;标准状况下b电极通入5.6LO2,测得电路中转移0.6mol电子,则O2的利用率为_______

②一段时间后,需向装置中补充KOH,请依据反应原理解释原因是_____________

③联氨和N2O4可作为火箭推进剂。已知下列各反应的热化学方程式:

2O2(g)+N2(g) =2NO2(g) △H1

N2(g)+2H2(g)=N2H4(g) △H2

O2(g)+2H2(g)=2H2O(g) △H3

2N2H4(l)+ N2O4(g) =3N2(g)+4H2O(g) △H4=-1048.9kJ·mol-1

上述反应热效应之间的关系式为△H4=____________

联氨和N2O4可作为火箭推进剂的主要原因为___________________

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