题目内容
【题目】25℃时，NH3·H2O的电离平衡常数Kb＝1.75×10－5。该温度下，用0.01mol·L－1盐酸滴定10mLamol·L－1氨水，盐酸的体积V（HCl）与溶液的pH关系如图所示。下列说法正确的是
A. A点溶液中加少量水，
减小
B. 原氨水的物质的量浓度约为1.006×10－2mol·L－1
C. A、B、C三点溶液中水电离出来的c（OH－）：A＞B＞C
D. C点时，盐酸和氨水恰好完全反应
【答案】B
【解析】A点溶液为amol·L－1氨水，加少量水稀释，PH减小，c（H+）增大，c（NH4+）减小，所以
增大，故A错误；根据图示0.01mol·L－1盐酸与amol·L－1氨水等体积混合时溶液恰好呈中性，则c（NH4+）= c（Cl－）=0.005 mol·L－1；
，a=1.006×10－2mol·L－1,故B正确；A、B、C三点，氨水的浓度逐渐减小，对水电离的抑制作用减小，中水电离出来的c（OH－）增大：A<B<C，故C错误；盐酸和氨水恰好完全反应时，溶液呈酸性，故D错误。
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