题目内容
【题目】下列离子方程式正确的是
A. 加热TiCl4浓溶液制备TiO2·xH2O：Ti4＋＋（x＋2）H2O
TiO2·xH2O＋4H＋
B. （NH4）2Fe（SO4）2溶液中加入少量KOH溶液：
C. 钢铁发生吸氧腐蚀时的正极反应：O2＋4H＋＋4e－＝2H2O
D. 酸性KI溶液中通入O2：4H＋＋2I－＋O2＝2H2O＋I2
【答案】A
【解析】根据质量守恒，加热TiCl4浓溶液制备TiO2·xH2O：Ti4＋＋（x＋2）H2O
TiO2·xH2O＋4H＋，故A正确；亚铁离子结合氢氧根离子的能力大于铵根离子，（NH4）2Fe（SO4）2溶液中加入少量KOH溶液：
=
，故B错误；钢铁发生吸氧腐蚀时的正极反应：O2＋2H2O＋4e－＝4OH-，故C错误；酸性KI溶液中通入O2：4H＋＋4I－＋O2＝2H2O＋2I2，D错误。
开心快乐假期作业暑假作业西安出版社系列答案
名题训练系列答案【题目】碱式氧化镍(NiOOH)可用作镍氢电池的正极材料，可用废镍催化剂（主要含Ni、A1，少量Cr、FeS等)来制备，其工艺流程如下：
回答下列问题：
（1）“浸泡除铝”时，发生反应的化学方程式为________________。
（2）“溶解”时放出的气体为_________（填化学式)。
（3）“氧化1”时，酸性条件下，溶液中的Fe2+被氧化为Fe3+，其离子方程式为______________。
（4）己知该条件下金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表：
开始沉淀的pH | 完全沉淀的pH | |
Ni2+ | 6.2 | 8.6 |
Fe2+ | 7.6 | 9.1 |
Fe3+ | 2.3 | 3.3 |
Cr3+ | 4.5 | 5.6 |
“调pH 1”时，溶液pH范围为__________；过滤2所得滤渣的成分为___________(填化学式)。
（5）写出在空气中加热Ni(OH)2制取NiOOH的化学方程式______________。
（6）若加热不充分，则制得的NiOOH中会混有Ni(OH)2，其组成可表示为xNiOOH·y Ni(OH)2。现称取8.29g xNiOOH·y Ni(OH)2样品溶于稀硫酸，搅拌至溶液澄清，定容至200mL,从中移取20.00 mL,用0.010mol·L-1的KMnO4标准溶液滴定，重复上述操作2次，平均消耗KMnO4 标准溶液 20.00 mL。已知 5Ni2++MnO4-+8H+=5Ni3++Mn2++4H2O，则x=_________，y=_________。
