题目内容

【题目】光导纤维的主要成分是（ ）
A.Si
B.SiO2
C.SiC
D.Na2SiO3

【答案】B
【解析】解：A．硅常用于半导体材料，故A错误； B．光导纤维的主要成分是二氧化硅，故B正确；
C．碳化硅的硬度很大，具有金刚石结构，常用作砂纸、砂轮的磨料，故C错误；
D．硅酸钠常用于防火剂，故D错误．
故选B．

练习册系列答案
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【题目】I.某学生利用下图装置测定反应过程中所放出的热量并计算中和热。所用药品为50ml 0.50mol·L-1盐酸与50ml 0.55mol·L-1NaOH溶液。请回答下列问题：

（1）图中A仪器名称为__________。其作用为__________。

（2）该同学做实验时有些操作不规范，造成测得中和热的数值偏低，请你分析可能的原因是____________。

A．测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净，立即去测量氢氧化钠溶液的温度

B．把量筒中的氢氧化钠溶液一次性快速倒入小烧杯

C．做本实验的当天室温较高

D．将50mL0.55mol/L氢氧化钠溶液取成了50mL0.55mol/L的氨水

II.（1）原电池是将化学能转化为电能的装置，现将下列化学反应设计成带盐桥原电池，请你画出该原电池装置简图（标明电极材料名称和试剂名称）：Zn+CuSO4= ZnSO4+Cu_________

（2）盐桥中的阴离子向_________（填正极或负极）迁移。

III.下图为甲醇(CH3OH)燃料电池装置，该装置能量转化率可达90%，当通入67.2L（标况下）氧气时，产生1306kJ电能,则甲醇液体的燃烧热的热化学方程式为____________。

【题目】难溶电解质达到溶解平衡时，表明难溶电解质的溶液达到（）

A. 饱和 B. 未饱和 C. 不确定 D. 视情况而定

【题目】下列物质属于纯净物的是

A. 空气 B. 氨水 C. 磁铁矿 D. 冰水共存物

【题目】25℃时，NH3·H2O的电离平衡常数Kb＝1.75×10－5。该温度下，用0.01mol·L－1盐酸滴定10mLamol·L－1氨水，盐酸的体积V（HCl）与溶液的pH关系如图所示。下列说法正确的是

A. A点溶液中加少量水，减小

B. 原氨水的物质的量浓度约为1.006×10－2mol·L－1

C. A、B、C三点溶液中水电离出来的c（OH－）：A＞B＞C

D. C点时，盐酸和氨水恰好完全反应

【题目】

铁和铜都是生产、生活中应用广泛的金属，能形成很多种合金和化合物。请回答：

（1）基态Cu＋的价层电子排布图为________。基态Fe3＋中有________种运动状态不同的电子。

（2）铁单质能形成Fe（CO）5，其熔点为－21℃，沸点为102.8℃。则Fe（CO）5晶体的类型为________，其σ键和π键的数目之比为________。与CO互为等电子体的离子符号为________（任写一种）。

（3）铜元素的焰色反应呈绿色，很多金属元素能发生焰色反应的微观原因为________。

（4）[Cu（NH3）4]SO4中，所含基态非金属原子的第一电离能由小到大的顺序为________。阴离子的空间构型为________，其中心原子的杂化轨道类型为________。

（5）铁单质的一种晶体的堆积模型为体心立方堆积，晶胞参数为apm；铜单质的一种晶体的堆积模型为面心立方最密堆积，晶胞参数为bpm。则两种晶体中，铁原子和铜原子的配位数之比为________，晶体的密度之比为________（用代数式表示）。

【题目】在某无色透明溶液中，下列离子一定能共存的是（ ）
A.H+ Cu2+ Cl﹣ SO42﹣
B.HCO3﹣ NO3﹣ Na+ H+
C.SO42﹣ Cl﹣Na+ K+
D.Na+SO42﹣H+ AlO2﹣

【题目】X、Y、Z、W是四种常见的短周期主族元素，其原子半径随原子序数的变化如图所示。已知Y、Z两种元素的单质是空气的主要成分，W原子的最外层电子数与Ne原子的最外层电子数相差1。下列说法正确的是

A. Y、Z、W处于同一周期

B. X、Y、Z、W的原子序数递增

C. X、W可形成化学式为XW的离子化合物

D. 简单离子半径是Z小于W

【题目】“墙角数枝梅，凌寒独自开。遥知不是雪，为有暗香来”诗人在远处能闻到梅花香味，表明

A. 分子很小 B. 分子可再分

C. 分子之间有间隙 D. 分子在不停地运动

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