Question

7．有A、B、C、D四种元素，它们均为短周期元素．已知A是非金属性最强的元素，且D与A同族；金属B的原子核内质子数比前一周期的同族元素多8，其单质不能从CuSO₄溶液中置换出Cu；C元素有三种同位素，C_l、C₂、C₃，C₁的质量数分别为C₂、C₃的$\frac{1}{2}$和$\frac{1}{3}$．
（1）写出A元素的离子结构示意图
（2）C、D两种元素形成化合物的电子式
（3）写出B投入硫酸铜溶液中发生反应的化学方程式2Na+2H₂O+CuSO₄=Na₂SO₄+Cu（OH）₂↓+H₂↑．

Answer 1

分析 有A、B、C、D四种元素，它们均为短周期元素，A是非金属性最强的元素，则A为F元素；D与A同族，则D为Cl元素；金属B的原子核内质子数比前一周期的同族元素多8，其单质不能从CuSO₄溶液中置换出Cu，则B为Na；C元素有三种同位素，C_l、C₂、C₃，C₁的质量数分别为C₂、C₃的$\frac{1}{2}$和$\frac{1}{3}$，则C为H元素，据此解答．

解答 解：有A、B、C、D四种元素，它们均为短周期元素，A是非金属性最强的元素，则A为F元素；D与A同族，则D为Cl元素；金属B的原子核内质子数比前一周期的同族元素多8，其单质不能从CuSO₄溶液中置换出Cu，则B为Na；C元素有三种同位素，C_l、C₂、C₃，C₁的质量数分别为C₂、C₃的$\frac{1}{2}$和$\frac{1}{3}$，则C为H元素．
（1）A元素的离子为F^-，结构示意图为：，故答案为：；
（2）C、D两种元素形成化合物为HCl，电子式为：，故答案为：；
（3）Na投入硫酸铜溶液中发生反应的化学方程式为：2Na+2H₂O+CuSO₄=Na₂SO₄+Cu（OH）₂↓+H₂↑，故答案为：2Na+2H₂O+CuSO₄=Na₂SO₄+Cu（OH）₂↓+H₂↑．

点评 本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，侧重对化学用语的考查，难度不大．