Question

下列说法正确的是：

A．在100 ℃、101 kPa条件下，液态水的气化热为40.69 kJ·mol-1，则H2O(g)H2O(l) 的ΔH =" 40.69" kJ·mol-1

B．已知MgCO3的Ksp =" 6.82" × 10-6，则所有含有固体MgCO3的溶液中，都有c(Mg2+) = c(CO32-)，且c(Mg2+) · c(CO32-) =" 6.82" × 10-6

C．已知： 则可以计算出反应的ΔH为－384 kJ·mol-1

D．常温下，在0.10 mol·L-1的NH3·H2O溶液中加入少量NH4Cl晶体，能使NH3·H2O的电离度降低，溶液的pH减小

Answer 1

D

试题分析：水由气态变为液态会放出热量，A错误；MgCO₃的K_sp (MgCO₃)=" 6.82" × 10^－6，c(Mg²⁺) · c(CO₃^2－) =" 6.82" × 10^－6,若原溶液中含c(Mg²⁺)或c(CO₃^2－)，则c(Mg²⁺)≠c(CO₃^2-)，B错误；苯环中不含C=C，C错误；NH₃·H₂O中存在电离平衡NH₃·H₂ONH₄⁺+OH^－，向其中加入氯化铵固体，平衡向左移动，c(OH^－)减小，NH₃·H₂O的电离度降低，D正确。
点评：苯环中没有单双键交替的结构。