题目内容
【题目】我国“神舟七号”载人飞船的火箭燃料主要是偏二甲肼(用R表示)和四氧化二氮,在火箭发射时,两者剧烈反应产生大量气体并释放出大量的热,该反应的化学方程式为:R+2N2O4═3N2+4H2O+2CO2,下列叙述错误的是
A.此反应是氧化还原反应
B.R的分子式为C2H8N2
C.在反应中N2O4做还原剂
D.生成3mol N2时电子转移数为16mol
【答案】C
【解析】
A.N元素在反应物中以化合态存在,反应生成氮气,N元素化合价变化,反应是氧化还原反应,故A正确;
B.根据反应中原子守恒知,R分子式为C2H8N2,故B正确;
C.该反应中N元素化合价由﹣3价、+4价变为0价,C元素化合价由﹣1价变为+4价,所以N2O4是氧化剂,故C错误;
D.每生成1mol N2,该反应转移电子的物质的量=1mol××2×(4﹣0)=
mol,故D正确;
故选C。
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