Question

【题目】我国“神舟七号”载人飞船的火箭燃料主要是偏二甲肼（用R表示）和四氧化二氮，在火箭发射时，两者剧烈反应产生大量气体并释放出大量的热，该反应的化学方程式为：R+2N2O4═3N2+4H2O+2CO2，下列叙述错误的是

A.此反应是氧化还原反应

B.R的分子式为C2H8N2

C.在反应中N2O4做还原剂

D.生成3mol N2时电子转移数为16mol

Answer 1

【答案】C

【解析】

A．N元素在反应物中以化合态存在，反应生成氮气，N元素化合价变化，反应是氧化还原反应，故A正确；

B．根据反应中原子守恒知，R分子式为C2H8N2，故B正确；

C．该反应中N元素化合价由﹣3价、+4价变为0价，C元素化合价由﹣1价变为+4价，所以N2O4是氧化剂，故C错误；

D．每生成1mol N2，该反应转移电子的物质的量=1mol××2×（4﹣0）=mol，故D正确；

故选C。