题目内容
下列说法正确的是（ ）
| A、CO2分子的空间结构是直线形，故CO2分子是非极性分子 |
| B、分子CO和N2的原子总数相同，价电子总数相等，故性质相同 |
| C、Na+的电子排布式为1s22s22p63s1 |
| D、在元素周期表中，s区，d区和ds区的元素都是金属 |
考点：判断简单分子或离子的构型,元素周期表的结构及其应用,原子核外电子排布,极性分子和非极性分子
专题：原子组成与结构专题,元素周期律与元素周期表专题,化学键与晶体结构
分析：A、CO2分子中碳是sp杂化，所以空间结构是直线形，故CO2分子是极性键形成的非极性分子；
B、分子CO和N2的原子总数相同，价电子总数相等，两是等电子体，故结构相似；
C、Na+的电子排布式为1s22s22p6；
D、s区的氢不是金属．
B、分子CO和N2的原子总数相同，价电子总数相等，两是等电子体，故结构相似；
C、Na+的电子排布式为1s22s22p6；
D、s区的氢不是金属．
解答：
解：A、CO2分子中碳是sp杂化，所以空间结构是直线形，故CO2分子是极性键形成的非极性分子，故A正确；
B、分子CO和N2的原子总数相同，价电子总数相等，两是等电子体，故结构相似，故B错误；
C、Na+的电子排布式为1s22s22p6，故C错误；
D、s区的氢不是金属，故D错误；
故选A．
B、分子CO和N2的原子总数相同，价电子总数相等，两是等电子体，故结构相似，故B错误；
C、Na+的电子排布式为1s22s22p6，故C错误；
D、s区的氢不是金属，故D错误；
故选A．
点评：本题考查分子的空间构型和核外电子的排布，以及等电子的原理，比较简单．
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关于0.1mol/L Na2CO3溶液的叙述错误的是（ ）
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| C、从1L该溶液中取出100mL，则取出溶液中Na2CO3的物质的量浓度为0.1mol/L |
| D、取该溶液10mL，加水稀释至100mL后，Na2CO3的物质的量浓度为0.01mol/L |
下列离子方程式中，不正确的是（ ）
| A、将氯气溶于水：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO- |
| B、AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+ |
| C、FeBr2溶液中通入过量的Cl2：2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl- |
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绿原酸是一种有降压作用的药物，可由咖啡酸（一种芳香酸）与奎尼酸通过酯化反应合成．下列说法正确的是（ ）| A、奎尼酸分子式为C9H8O4 |
| B、1mol奎尼酸与NaOH溶液反应，最多消耗5mol NaOH，1mol绿原酸与Br2水反应，最多消耗6mol Br2 |
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下列反应中，属于取代反应的是（ ）
| A、①② | B、②③ | C、③④ | D、①④ |
下列化学药品的贮存方法正确的是（ ）
| A、新制氯水存放在带玻璃塞的无色细口瓶中 |
| B、镁条保存在细口瓶中密闭保存 |
| C、氢氧化钠固体保存在带橡胶塞的广口瓶中 |
| D、少量金属钠保存在煤油、四氯化碳等有机溶剂中 |
在1100℃，一定容积的密闭容器中发生反应：FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）△H=a kJ/mol（a＞0），该温度下K=0.263，下列有关该反应的说法正确的是（ ）
| A、若增加CO的用量，上式中的△H增大 |
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下列说法不正确的是（ ）
| A、常温下，向氨水中逐滴滴入盐酸至溶液的pH=7，则混合液中：c（NH4+）=c（Cl-） |
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A、B、C、X是中学化学常见物质，均由短周期元素组成，转化关系如图．请针对以下三种不同情况回答：