题目内容
【题目】用双线桥法表示下列反应的电子转移情况并将其改写成离子方程式:3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O,________________________,离子方程式为________________________。当3.84gCu被氧化时,__________gHNO3被还原,产生标准状况下的气体________L,转移电子数为________。
【答案】 3Cu+8H++2NO3-=3Cu2+ +2NO↑+4H2O 2.52g 0.896L 0.12NA或7.224×1022
【解析】
化合价升高元素Cu失电子,化合价降低元素N得到电子,化合价升高数=化合价降低数=转移电子数=6,电子转移情况如下:;
反应的离子方程式为3Cu+8H++2NO3═3Cu2++2NO↑+4H2O,
依据氧化还原反应电子守恒规律:3.84g÷64 g/mol×2=n(HNO3)×3,解得被还原硝酸的物质的量是0.04mol,被还原硝酸的质量是m=n×M=0.04mol×63g/mol=2.52g; V(NO)=0.04mol×22.4L/mol=8.96L;
转移电子数=失电子数=得电子数=3.84g÷64 g/mol×2×NA=0.12NA。
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