Question

【题目】某温度下，在2L恒容密闭容器中投入一定量的A、B发生反应：3A(g)+bB(g)cC(g) H=－QkJ·mol－1（Q＞0），12s时生成C的物质的量为0.8mol（反应进程如图所示）。下列说法中正确的是

A. 2s时，A的反应速率为0.15mol·L－1·s－1

B. 图中交点时A的消耗速率等于A的生成速率

C. 化学计量数之比b ∶c = 1∶2

D. 12s内反应放出0.2QkJ热量

Answer 1

【答案】C

【解析】

某温度下，在2L恒容密闭容器中投入一定量的A、B发生反应：3A(g)+bB(g)cC(g) H=－QkJ·mol－1（Q＞0），12s时达到平衡，生成C的物质的量为0.8mol，

A．由图像可知A的浓度变化=0.8mol/L-0.5mol/L=0.3mol/L，反应速率===0.15 mol·L－1·s－1，所求为0~2s的平均速率，不是2s时的速率，故A错误；

B. 图中交点时没有达到平衡状态，A的消耗速率大于A的生成速率，故B错误；

C. 12s时达到平衡状态，B、C转化量之比等于化学计量数之比，所以b ∶c =(0.5mol/L-0.3mol/L )×2L∶0.8mol=1:2，故C正确；

D.由题意可知，3molA与1molB完全反应生成2molC时放出QkJ的热量，12s内，A的物质的量减少（0.8mol/L-0.2mol/L）×2L=1.2mol，则放出的热量为0.4QkJ，故D错误。

答案选C。