Question

下列化学过程及其表述正确的是（　　）

• A、向NaHSO₄溶液中滴入Ba（OH）₂溶液至中性H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+OH═BaSO₄↓+H₂O
• B、由水电离的c（H⁺）为10^-3mol?L^-1的溶液中，Na⁺、NO₃^-、SO₃^2-、Cl^-一定能大量共存
• C、向含有1mol KAl（SO₄）₂的溶液中加入Ba（OH）₂溶液至沉淀质量最大时，沉淀的总的物质的量为2mol
• D、可以用浓盐酸酸化的KMnO₄溶液与H₂O₂混合，以汪明H₂O₂具有还原性2MnO₄+6H⁺+5H₂O₂═2Mn²⁺+5O₂↑+8H₂O

Answer 1

考点：离子方程式的书写,离子共存问题

专题：离子反应专题

分析：A．该离子方程式中，钡离子与氢氧根离子不满足氢氧化钡的化学式组成；
B．由水电离的c（H⁺）为10^-3mol?L^-1的溶液可能为酸性或者碱性溶液，亚硫酸根离子能够与氢离子反应；
C．1mol KAl（SO₄）₂含有1molAl³⁺，2molSO₄^2-，开始发生反应SO₄^2-+Ba²⁺=BaSO₄↓，Al³⁺+3OH^-=A1（OH）₃↓，Al³⁺完全沉淀，再继续滴加Ba（OH）₂溶液，发生反应A1（OH）₃+OH^-=A1O₂^-+2H₂O，SO₄^2-+Ba²⁺=BaSO₄↓，判断Al³⁺完全沉淀后再滴加Ba（OH）₂溶液沉淀的质量变化，确定沉淀质量最大时硫酸铝钾与氢氧化钡物质的量之比为1：2；
D．酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，能够氧化氯离子，无法证明双氧水具有还原性，应该用稀硫酸酸化．

解答： 解：A．向NaHSO₄溶液中滴入Ba（OH）₂溶液至中性，硫酸氢钠与氢氧化钡的物质的量之比为2：1，正确的离子方程式为：2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-═BaSO₄↓+2H₂O，故A错误；
B．由水电离的c（H⁺）为10^-3mol?L^-1的溶液中可能存在大量氢离子或者氢氧根离子，SO₃^2-能够与氢离子发生反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；
C．明矾的物质的量为1 mol，则当滴加的Ba（OH）₂的物质的量分别在0～1.5 mol和1.5 mol～2.0 mol时，所发生的反应的化学方程式分别为：2KAl（SO₄）₂+3Ba（OH）₂═K₂SO₄+3BaSO₄↓+2Al（OH）₃↓①，K₂SO₄+2Al（OH）₃+Ba（OH）₂═2KAlO₂+BaSO₄↓+4H₂O②；由方程式①知，当加入了1.5 mol Ba（OH）₂时，生成沉淀的物质的量为1.5 mol+1 mol=2.5 mol，质量为1.5 mol×233 g/mol+1 mol×78 g/mol=427.5 g；由方程式②知，当继续滴加0.5 mol Ba（OH）₂时，沉淀的物质的量将减少0.5 mol×2=1 mol，沉淀的质量却增加0.5 mol×233 g/mol-78 g=38.5 g，所以把SO₄^2-沉淀完全时，生成沉淀的质量最大，需要加入氢氧化钡2mol，故C正确；
D．由于酸性高锰酸钾溶液能够氧化氯化氢电离的氯离子，导致酸性高锰酸钾溶液褪色，干扰了双氧水的检验，所以不能使用盐酸酸化，可以使用稀硫酸，故D错误；
故选C．

点评：本题考查了离子方程式的酸性、离子方程的正误判断，为中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法，选项C为易错点，注意合理分析生成沉淀质量最大时硫酸铝钾和氢氧化钡的物质的量关系．