Question

下列叙述正确的是（　　）

• A、常温常压下，4.6g NO₂气体约含有1.81×10²³个原子
• B、在标准状况下，80g SO₃所占的体积约为22.4L
• C、常温下，0.1mol?L^-1醋酸溶液的pH约为1
• D、标准状况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应，转移的电子数为2N_A

Answer 1

考点：物质的量的相关计算

专题：计算题

分析：A．根据N=nN_A=

m

M

N_A结合分子构成计算原子个数；
B．标况下，三氧化硫是固体；
C．醋酸是弱电解质，在水溶液中存在电离平衡；
D．Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O中氯气既是氧化剂又是还原剂，且氯气和转移电子之间的关系式为1：1．

解答： 解：A．二氧化氮能转化为四氧化二氮，四氧化二氮的相对分子质量、原子个数是二氧化氮的2倍，把气体当作二氧化氮计算即可，二氧化氮分子个数N=nN_A=

m

M

N_A=

4.6g

46g/mol

×N_A/mol=0.1N_A，每个分子中含有3个原子，所以原子总数为1.81×10²³，故A正确；
B．标况下，三氧化硫是固体，气体摩尔体积对其不适用，所以无法计算三氧化硫体积，故B错误；
C．醋酸是弱电解质，在水溶液中存在电离平衡，所以常温下，0.1mol?L^-1醋酸溶液的pH大于1，故C错误；
D．Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O中氯气既是氧化剂又是还原剂，且氯气和转移电子之间的关系式为1：1，标准状况下，22.4L氯气的物质的量为1mol，与足量氢氧化钠溶液反应，转移的电子数为N_A，故D错误；
故选A．

点评：本题考查了物质的量的有关计算，涉及弱电解质的电离、物质之间的反应等知识点，注意A中即使二氧化氮转化为四氧化二氮也不改变原子个数，注意气体摩尔体积的适用范围及适用条件，为易错点．