Question

将4g NaOH溶于

 

g水中，可使溶液中H₂O与Na⁺的物质的量之比等于20：1，此溶液中溶质的质量分数为

 

；若测得该溶液的密度为1.1g/cm³，则该溶液体积为

 

（ 保留一位小数），溶液中c（Na⁺）为

 

．

Answer 1

考点：物质的量的相关计算

专题：计算题

分析：根据n=

m

M

计算4gNaOH的物质的量，进而计算水的物质的量，根据m=nM计算水的质量，溶液的质量=m（水）+m（NaOH），溶液质量分数=

m(NaOH)

m(溶液)

×100%，根据V=

m

ρ

计算溶液体积，根据c=

n

V

计算溶液中c（Na⁺）．

解答： 解：4gNaOH的物质的量=

4g

40g/mol

=0.1mol，溶液中H₂O与Na⁺的物质的量之比为20：1，则水的物质的量=0.1mol×20=2mol，
故水的质量为2mol×18g/mol=36g，
溶液的质量=m（水）+m（NaOH）=4g+36g=40g，故溶液质量分数=

4g

40g

×100%=10%，
溶液体积=

40g

1.1g/cm3

=36.4cm³，
溶液中c（Na⁺）=

0.1mol

0.0364L

=2.75mol/L
故答案为：36；10%；36.4cm³；2.75mol/L．

点评：本题考查物质的量的有关计算、溶液质量分数的计算，比较基础，注意对基础知识的理解掌握．