题目内容
对于锌、铜和稀硫酸组成的原电池（如图），下列有关说法错误的是（ ）
| A、溶液中H+向负极移动 |
| B、电子由Zn经外电路流向Cu |
| C、Zn电极反应：Zn-2e-=Zn2+ |
| D、Cu是正极 |
考点：原电池和电解池的工作原理
专题：电化学专题
分析：锌、铜和稀硫酸组成的原电池中，锌作负极，负极上锌失电子发生氧化反应；铜作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应；电子从负极沿导线流向正极；溶液中阳离子移向正极，阴离子移向负极．
解答：
解：A、溶液中阳离子移向正极，阴离子移向负极，所以H+向正极移动，故A错误；
B、电子从负极锌沿导线流向正极铜，故B正确；
C、锌作负极，负极上锌失电子发生氧化反应，电极反应式为Zn-2e-═Zn2+，故C正确；
D、锌、铜和稀硫酸组成的原电池中，活泼金属锌作负极，铜作正极，故D正确；
故选A．
B、电子从负极锌沿导线流向正极铜，故B正确；
C、锌作负极，负极上锌失电子发生氧化反应，电极反应式为Zn-2e-═Zn2+，故C正确；
D、锌、铜和稀硫酸组成的原电池中，活泼金属锌作负极，铜作正极，故D正确；
故选A．
点评：本题考查了原电池原理，难度不大，注意把握正负极的判断和电极方程式的书写，注意溶液中离子的移动方向．
练习册系列答案
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