题目内容

下列说法中，不准确的是
A．燃烧不一定需要氧气，但燃烧一定是放热反应
B．化学反应中的能量变化都只表现为热量变化
C．为保证燃料充分燃烧，通入的空气要适当过量而不是越多越好
D．将煤气化和液化，可以提高煤的利用率
B
略
练习册系列答案
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（8分）把煤作为燃料可通过下列两种途径：

点燃

 
 


途径Ⅰ：C(s)+O2(g) ="==" CO2(g)    (1mol碳单质反应放热Q1 kJ)
途径Ⅱ：先制水煤气 

点燃

 
 


C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g)   (1mol碳单质反应吸热Q2 kJ)
再燃烧水煤气

点燃

 
 


(1molCO和1molH2反应共放热Q3 kJ)

 
2CO(g)+O2(g) ="==" 2CO2(g)

2H2(g)+O2(g) =2H2O(g)
试回答下列问题：
（1）当等物质的量的单质碳反应时，途径Ⅰ放出的热量_________(填“大于”、“等于”或“小于”)途径Ⅱ放出的热量。
（2）Q1、Q2、Q3的数学关系式是__________________。
（3）由于制取水煤气反应是吸热反应，所以反应物所具有的总能量________(填“大于”、“等于”或“小于”)生成物所具有的总能量。
（4）简述煤通过途径Ⅱ作为燃料的意义：                                       。
(8分)由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的CO2含量并加以开发利用，引起了各国的普遍重视。目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)，右下图表示该反应进行过程中能量(单位为kJ·mol-1)的变化。

（1）关于该反应的下列说法中，正确的是_______。
A．△H>0，△S>0；    B．△H>0，△S<0；
C．△H<0，△S<0；    D．△H<0，△S>0。
（2）该反应平衡常数K的表达式为_______________。
（3）温度降低，平衡常数K_____(填“增大”、“不变”或“减小”)。
（4）为探究反应原理，现进行如下实验：在体积为2L的密闭容器中，充入2mol CO2和3mol H2，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如右图所示。从反应开始到平衡，用氢气浓度变化表示的平均反应速率v(H2) 为：
________________________

（5）下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的有______。
A．升高温度；     B．加入催化剂；
C．将H2O(g)从体系中分离；       D．再充入1molCO2和3molH2；
E．充入He(g)，使体系总压强增大。
(6分) 某同学进行如下实验，探究化学反应中的能量变化。

通过实验测出，反应前后①烧杯中的温度升高，②烧杯中的温度降低。由此判断NaOH溶液跟盐酸的反应是          （填 “吸热”或“放热”）反应，Ba(OH)2· 8H2O跟NH4Cl的反应是            （填“吸热”或“放热”）反应。反应①中反应物的总能量             填（“大于”、“小于”或“等于”）生成物的总能量。反应②中断开反应物中的化学键所吸收的能量             填（“大于”、“小于”或“等于”）形成生成物中的化学键所放出的能量。
25℃、101kPa下，反应2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)  △H=+56.7kJ/mol能自发进行的原因是）
A．是吸热反应B．是放热反应
C．是熵减小的反应D．熵增效应大于热效应
下列叙述中正确的是（）
A．化反应一定有物质变化，不一定有能量变化
B．化合反应一定是放热反应
C．放热反应不需要加热就一定能发生
D．吸热反应不加热也可能发生
下列物质分别溶于水中，能使溶液温度显著升高的是                             （   ）
A．浓硫酸B．食盐C．酒精D．氯化铵
下列描述的过程中一定有新物质生成的是
A．有热量吸收或有热量放出的变化B．石墨转换为金刚石
C．有化学键断裂和形成的变化D．将含钠元素的物质在酒精灯火焰上灼烧
参照反应Br+ HBr+H的能量对反应历程的示意图，下列叙述中正确的是

A．正反应为放热反应
B．加人催化剂，该化学反应的反应热改变
C反应物总能量高于生成物总总量
D．升高温度可增大正反应速率，降低逆反应速率

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