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25℃、101kPa下，反应2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)  △H=+56.7kJ/mol能自发进行的原因是）
A．是吸热反应B．是放热反应
C．是熵减小的反应D．熵增效应大于热效应
D
略
练习册系列答案
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(6分)按要求写热化学方程式：
(1)已知稀溶液中，1 mol H2SO4与NaOH溶液恰好完全反应时，放出114.6 kJ热量，写出表示H2SO4与NaOH反应的中和热的热化学方程式_______________            ___
(2)25℃、101 kPa条件下充分燃烧一定量的丁烷气体放出热量为Q kJ，经测定，将生成的CO2通入足量澄清石灰水中产生25 g白色沉淀，写出表示丁烷燃烧热的热化学方程式_________________________
下列说法不正确的是
A．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境
B．中和反应都是放热反应
C．已知金刚石在一定条件下转化成石墨是放热的 ,所以金刚石比石墨稳定
D．生石灰放入水中会显著放热
在298K、100kPa时，已知下列反应：
2H2O(g) = O2(g) + 2H2(g)  ΔH1    
Cl2(g) + H2(g) =" 2HCl(g)"   ΔH2
O2(g) +4HCl(g) =2Cl2(g) + 2H2O(g)  ΔH3 
则ΔH3与ΔH1和ΔH2间的关系正确的是
A．ΔH3=-ΔH1+2ΔH2B．ΔH3=-ΔH1+ΔH2
C．ΔH3=-ΔH1_2ΔH2D．ΔH3=-ΔH1-ΔH2
下列有关反应热的叙述正确的是(  )
A．已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)；ΔH＝－483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8kJ/mol
B．C(石墨，s)===C(金刚石，s)；ΔH＞0，所以金刚石比石墨稳定
C．已知碳的燃烧热为ykJ/mol，当7.2g的碳在12.8g的氧气中燃烧，至反应物耗尽并放出xkJ的热量，则可求出1mol碳与氧气反应生成一氧化碳时ΔH＝(0.5y－2.5x)kJ/mol
D．己知2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g)；ΔH1　2C(s)＋O2(g)===2CO(g)；ΔH2，则ΔH1>ΔH2
下列说法正确的是（      ）
A．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)；ΔH＝-801.3KJ/mol
结论：CH4的燃烧热为801.3KJ
B．Sn(s，灰)Sn(s，白)；ΔH＝+2.1KJ/mol（灰锡为粉末状）
结论：锡制品在寒冷的冬天因易转化为灰锡而损坏
C．稀溶液中有：H+(aq)+OH－(aq)=H2O(l)；ΔH＝-57.3KJ/mol
结论：将盐酸与氨水的稀溶液混合后，若生成1molH2O，则会放出57.3KJ的能量
D．C(s，石墨)+O2(g)=CO2(g)；ΔH=－393.5kJ·mol－1，
C(s，金刚石)+O2(g)=CO2(g)；ΔH=－395kJ·mol－1
结论：相同条件下金刚石性质比石墨稳定
已知：CO(g) + H2O(g) H2(g) + CO2(g)的平衡常数K随温度的变化如下表，下列说法正确的是（  ）
温度/℃
400
500
830
1000
平衡常数K
10
9
1
0.6
A．正反应是吸热反应
B．恒温时增大压强，正反应速率增大
C．830℃时，反应达到平衡，c(CO)＝c(CO2)
D．400℃时，恒容反应器中投入CO、H­2O、H2、CO2物质的量分别为5 mol、1 mol、2 mol、3mol，反应向逆方向进行
已知25℃、时：
；
；
下列说法正确的是（   ）
A．比稳定，由转化为是吸热反应
B．比稳定，由转化为是放热反应
C．等质量的比能量高，由转化为是放热反应
D．等质量的比能量低，由转化为是吸热反应
下列说法中，不准确的是
A．燃烧不一定需要氧气，但燃烧一定是放热反应
B．化学反应中的能量变化都只表现为热量变化
C．为保证燃料充分燃烧，通入的空气要适当过量而不是越多越好
D．将煤气化和液化，可以提高煤的利用率

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