题目内容

参照反应Br+ HBr+H的能量对反应历程的示意图，下列叙述中正确的是

A．正反应为放热反应
B．加人催化剂，该化学反应的反应热改变
C反应物总能量高于生成物总总量
D．升高温度可增大正反应速率，降低逆反应速率
B
略
练习册系列答案
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如图所示，把试管小心地放入盛有（20 ℃）碳酸饮料的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴加5 mL稀盐酸于试管中。试回答下列问题：

（1）实验中观察到的现象是 ①镁片上有大量气泡产生；②镁片逐渐溶解；③       。（2）产生上述现象的原因是                                        
（3）由实验推知，MgCl2溶液和氢气的总能量    （填“大于”“小于”或“等于”）镁片和盐酸的总能量。
（9分）⑴一个确定的化学反应完成后的结果是吸收能量还是放出能量，决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。若反应物的总能量          （填“＞”、“＜”、“=”）生成物的总能量，该反应就放出能量；若反应物的总能量      生成物的总能量，该反应就吸收能量。
⑵普通锌锰酸性干电池的内部结构如图所示，请回答

①该电池的负极材料为          该电极反应为                                  
②正极材料为                 ，正极得到电子的氧化剂为                    
③电解质为                     
⑶化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量来表示。若时间用秒表示，则化学反应速率的单位是    。
⑷在外界条件不变的情况下，一个可逆反应达到的最大限度是该反应达到        状态。
下列物质不能导电的是（）
A．氢氧化钠溶液B．醋酸溶液
C．熔融氯化钾D．FeSO晶体
下列说法中，不准确的是
A．燃烧不一定需要氧气，但燃烧一定是放热反应
B．化学反应中的能量变化都只表现为热量变化
C．为保证燃料充分燃烧，通入的空气要适当过量而不是越多越好
D．将煤气化和液化，可以提高煤的利用率
2、下列不属于放热反应的是 
A．铝片和盐酸的反应　B．木炭、氢气、甲烷等在氧气中燃烧的反应
C．氯化铵和氢氧化钡晶体的反应　D．氧化钙和水的反应
根据图中包含的信息分析，下列叙述正确的是（   ）
A．氢气与氯气反应生成1mol氯化氢气体，反应的=＋248kJ/mol
B．436 kJ/mol是指断开1 mol H2中的H－H键需要放出436 kJ的能量
C．氢气与氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应的=－183kJ/mol
D．该反应的热化学方程式是H2(g)+Cl2(g)="=2HCl(g)" =＋183kJ/mol
（10分）
（1）经测定，20g氢气在氧气中燃烧生成水蒸气，放热2418．0kJ，写出该反应的热化学方程式                                     ；
已知：3Fe (s)+2O2(g)="=" Fe3O4(s) △H＝－1118．4kJ? mol—1，根据以上信息，则反应  3Fe(s)+4H2O(g)==Fe3O4(s)+4H2(g) 的△H=                       ，该反应达平衡时，化学平衡常数表达式K＝                           。
（2）某学生实验小组用50mL0．50mol?L—1的盐酸与50mL0．50mol?L—1的NaOH溶液在下图所示的装置中进行中和反应反应热的测定

①图中装置缺少的一种仪器，该仪器名称为     。
②将反应混合液的    温度记为反应的终止温度。
③下列说法正确的是             
A．小烧杯内残留有水，会使测得的反应热数值偏小
B．酸、碱混合时，应把量筒中的溶液缓缓倒入烧杯的溶液中，以防液体外溅
C．烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯
D．可用相同浓度和体积的醋酸代替稀盐酸溶液进行实验
已知破坏1 mol H—H键、Cl—Cl键、H—Cl键分别需要吸收436kJ、243kJ、432kJ能量，则由H2与CL2生成1 mol HCL总的过程需要   （   ）
A．放热185kJB．吸热185kJC．放热92.5kJD．吸热92.5kJ

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