题目内容

(8分)把煤作为燃料可通过下列两种途径:

点燃

 
 


途径Ⅰ:C(s)+O2(g) ="==" CO2(g)    (1mol碳单质反应放热Q1 kJ)
途径Ⅱ:先制水煤气 

点燃

 
 


C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g)   (1mol碳单质反应吸热Q2 kJ)
再燃烧水煤气

点燃

 
 


(1molCO和1molH2反应共放热Q3 kJ)

 
2CO(g)+O2(g) ="==" 2CO2(g)

2H2(g)+O2(g) =2H2O(g)
试回答下列问题:
(1)当等物质的量的单质碳反应时,途径Ⅰ放出的热量_________(填“大于”、“等于”或“小于”)途径Ⅱ放出的热量。
(2)Q1、Q2、Q3的数学关系式是__________________。
(3)由于制取水煤气反应是吸热反应,所以反应物所具有的总能量________(填“大于”、“等于”或“小于”)生成物所具有的总能量。
(4)简述煤通过途径Ⅱ作为燃料的意义                                       
(1)等于(2分)(2)Q1 = Q3- Q2(2分)(3)小于(2分)(4)燃烧充分,节约能源,污染轻(2分)
练习册系列答案
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已知:CO(g) + H2O(g) H2(g) + CO2(g)的平衡常数K随温度的变化如下表,下列说法正确的是(  )
温度/℃
400
500
830
1000
平衡常数K
10
9
1
0.6
A.正反应是吸热反应
B.恒温时增大压强,正反应速率增大
C.830℃时,反应达到平衡,c(CO)=c(CO2)
D.400℃时,恒容反应器中投入CO、H­2O、H2、CO2物质的量分别为5 mol、1 mol、2 mol、3mol,反应向逆方向进行

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