题目内容

(8分)由于温室效应和资源短缺等问题,如何降低大气中的CO2含量并加以开发利用,引起了各国的普遍重视。目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇。一定条件下发生反应:CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g),右下图表示该反应进行过程中能量(单位为kJ·mol-1)的变化。

(1)关于该反应的下列说法中,正确的是_______。
A.△H>0,△S>0;    B.△H>0,△S<0;
C.△H<0,△S<0;    D.△H<0,△S>0。
(2)该反应平衡常数K的表达式为_______________。
(3)温度降低,平衡常数K_____(填“增大”、“不变”或“减小”)。
(4)为探究反应原理,现进行如下实验:在体积为2L的密闭容器中,充入2mol CO2和3mol H2,测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如右图所示。从反应开始到平衡,用氢气浓度变化表示的平均反应速率v(H2) 为:
________________________

(5)下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的有______。
A.升高温度;     B.加入催化剂;
C.将H2O(g)从体系中分离;       D.再充入1molCO2和3molH2
E.充入He(g),使体系总压强增大。
(1)C  (1分)         (2)  (2分)
(3)增大 (1分)
(4)0.225 mol·L-1·min-1  (2分)       (5)C D  (2分)
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