题目内容

(1) 8g液态的CH3OH在氧气中完全燃烧,生成二氧化碳气体和液态水时释放出Q kJ的热量。试写出液态CH3OH燃烧热的热化学方程式                             
(2)在化学反应过程中,破坏旧化学键需要吸收能量,形成新化学键又会释放能量。

化学键
H—H
N—H
N≡N
键能/kJ·mol-1
436
391
945
已知反应N2+3H2=2NH3 ΔH=a KJ/mol。
试根据表中所列键能数据计算a的数值为:               
(3)已知:C(s,石墨)+O2(g)=CO2(g)  ΔH1=-393.5 kJ/mol
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)  ΔH2=-571.6 kJ/mol
2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)  ΔH3=-2599 kJ/mol
根据盖斯定律,由C(s,石墨)和H2(g)生成1 mol C2H2(g)反应的热化学方程式:
                                                          

.(1)CH3OH(l)+3/2 O2(g)="=" CO2(g)+2H2O(l)  ΔH=-4QKJ/mol
(2) -93。  (3)2C(s,石墨)+H2(g)=C2H2(g)   KJ/mol

解析试题解析:(1) 燃烧热是1 mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物释放的热量。8g CH3OH燃烧放热Q kJ,则1 molCH3OH完全燃烧放热4Q kJ.所以CH3OH(l)+ O2(g)="=" CO2(g)+2H2O(l)   ΔH=-4QKJ/mol;
(2) ΔH=反应物的键能总和-生成物的键能总和=(945+3×436)kJ/mol -2×3×391 kJ/mol ="-93" kJ/mol,即a=-93
(3) :C(s,石墨)+O2(g)=CO2(g)  ΔH1=-393.5 kJ/mol        ①
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)  ΔH2=-571.6 kJ/mol              ②         
2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)  ΔH3=-2599 kJ/mol   ③
由 (①×4+ ②-③)/2得
2C(s,石墨)+H2(g)=C2H2(g)   KJ/mol
考点:盖斯定律的应用和热化学方程式的书写

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